C．T1p2 m+n

D．T1 >T2 p1 p 吸热反应
6．某温度时，N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，2NH3 3H2+N2的平衡常数为（ ）
A、 B．a
C． D．a-1
7．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 NaOH HNO3
弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH
非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2

8．下列叙述正确的是( )
A．pH=6的溶液一定是酸性溶液
B．用润湿的pH试纸测定1mol/L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高
C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则原溶液的pH=4
9．下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是（ ）

A．甲装置可制备无水MgCl2
B．乙装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe3+和Cl-
C．丙装置可收集氯气并进行尾气处理
D．丁装置可测定某未知盐酸的浓度
10．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。下列说法正确的是(　　)
A．加入少量NaOH固体，c(OH-)减小
B．稀释溶液，c(OH-)增大
C．升高温度， 促进水解，溶液的pH增大
D．通入少量HCl气体，c(H+)减小
11．下列有关实验仪器或用品的使用正确的是（ ）
A．用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸
B．在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率
C．用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
D．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸
12．下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
13．t℃时，在体积不变的密闭容器中，发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0
2min末浓度/(mol·L-1) 0.08 a b
平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·(L·min)-1
D．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动
14．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动
B．Z的体积分数增大
C．a＋b D．X的转化率下降
15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．溶液中：
B．醋酸钠溶液20mL与盐酸10mL混合后的溶液中：
C．物质的量浓度相等的①、②、③三种溶液中，由大到小的顺序为：③>②>①
D．浓度为的①氨水、②溶液、③溶液、④
溶液，pH的大小顺序：①>④>③>②

16．下列关于盐类水解应用的说法不正确的是（ ）
A．配制一定浓度的 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度
B．将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到 Fe2(SO4)3固体
C．草木灰(有效成分 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为 K2CO3 与 NH4Cl
发生水解生成氨气会降低肥效
D．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，从而起到杀菌消毒功效
第II卷（非选择题）
二、填空题（4小题，共56分）
17．(14分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。
A． 碳与水蒸气反应 　　　
B ．铝和氧化铁反应 　　
C ．CaCO3受热分解 　　　
D ．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 H-H O=O O-H
键能(kJ/ mol) 436 496 463.4
计算可得：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝____。
②通过物质所含能量计算。已知反应中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ，该反应△H＝______。
③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O（s） △H＝－412 kJ·mol－1
II.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s） △H＝－511 kJ·mol－1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式_______________。
④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入________（填序号）。
A ．1.0 g NaOH固体 　　　
B．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 　　
C ．50 mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液
18．（16分）t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：
(1)该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)__________。
A．生成C的速率与消耗B的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．A的质量分数不再发生变化
(4)若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的∆H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)。
(5)若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，化学平衡将_________(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)。
19．（13分）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况(溶液体积变化忽略不计)．回答下列问题：

(1)由图中信息可知为____________(填“强”或“弱”)酸。
(2)与形成的盐溶液的，则a__________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：____________________________________，此时溶液中由水电离出的c(OH-)=______________________________________。
(3)K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系正确的是____________(填字母)。
A．c(X-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(M+)+c(MOH)=2c(X-)
C．c(M+)=c(X-)
D．c(M+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
20．（13分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
(2)判断滴定终点的现象是：______
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL；

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______mol/L。
滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 21.40
第二次 20.00 1.00 24.10
第三次 20.00 4.00 25.00
(5)选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_______
A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗
B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度