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文件名称： 河北泊头市一中2021届高二上学期化学第三次月考试题
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文件大小： 802.53 KB         整理时间：2021-05-03
文件简介：
2021届河北省泊头市第一中学高二上学期化学第三次月考试题
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 0 16 N14 S 32 Na 23 Cu 64 Zn 65

第I卷（选择题）

一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效
B．实验室盛放NaF溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
C．侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠
D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1
B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C．已知酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
3．雾霾中含有氮的氧化物，利用反应NO2+NH3→N2+H2O制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池的说法一定正确的是

A．电极乙为电池负极
B．离子交换膜需选用阳离子交换膜
C．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D．28.0L(标准状况)NO2被完全处理，失去4mol电子
4．已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)相等，则下列叙述正确的是( )
A．c(Na+)=c() B．c(CH3COONa) C．两种溶液中水的电离程度相等 D．两种溶液的pH相等
5．某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）
A． B． C． D．
6．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是(　 　)
A．平衡正向移动 B．Z的气体体积分数不变
C．Y的转化率增大 D．X的转化率减小
7．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、
B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、、
C．由水电离出的c(H+)=1×10−12 mol∙L−1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、
D．= 1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2−、ClO－
8．根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A. 室温时，NaR溶液的pH大于7
B. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C. HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D. 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4
9．下列装置或操作能达到目的的是（　　）
① ②
③ ④
A．装置①用滴定法测定盐酸的浓度
B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C．装置③用于制取无水MgCl2
D．装置④可用于合成氨并检验氨气的生成
10．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断正确的是( )
A．ΔH>0，a+b>c
B．ΔH<0，a+b>c
C． ΔH>0，a+b D．ΔH<0，a+b
二、多选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意。)
11．N2O5 是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1 温度下的部分实验数据为：
t/s 0 500 1 000 1 500
c(N2O5)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法不正确的是( )
A．反应进行到 1000 s 时，该反应已经达到了化学平衡状态
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s 时 N2O5 的转化率为 50%
C．其他条件不变时，T2 温度下反应到1 000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol·L-1，则有T1＜T2
D．T1 温度下的平衡常数为 K1，T2 温度下的平衡常数为 K2，若 T1＞T2，则有 K1＜K2
12．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol
CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　)

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．反应中消耗锌的质量为13 g
D．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol
13．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是
酸 电离平衡常数
醋酸 Ka=1.75×10-5
次氯酸 K a=2.98×10-8
碳酸 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11
亚硫酸 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2+ H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2+ H2O + ClO—HCO3—+ HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能
14．常温下，H2SeO4 第一步完全电离，第二步电离常数Ka2=1.2×10-2。现有浓度都为0.1 mol/L的三种溶液：①NaHSeO4 溶液②H2SeO4溶液③Na2SeO4溶液。下列说法正确的是(  )
A．c(SeO)：③>②>① B．pH：③>①>②
C．①中：c(Na+)= c(HSeO)+c(H2SeO4)+c(SeO)
D．①和③组成的中性溶液中： c(Na+)＜c(HSeO)+ c(SeO)
15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合：
B．浓度均为0. 1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:
C．相同的氨水、溶液、溶液中：
D．常温下， 0.2 溶液与0.1 溶液等体积混合，所得的溶液中：

第II卷（非选择题）

三、填空题(本题包括5小题，共60分)
16.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如下图所示)。
(1)图中尚缺少的一种仪器是__________
(2)写出反应的中和热热化学方程_____________________(中和热为57.3kJ·mol-1)。
(3)该同学每次分别取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.30mol·L-1 50mL硫酸进行实验,通过多次实验测定中和热54.5kJ·mol-1，产生偏差的原因不可能是__________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差    
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
(4)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是___________
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同.
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
(5)若将各含 1mol 溶质的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)2 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 Q1、Q2、Q3，则 Q1、Q2、Q3 的关系为______________。
17．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图1：

图1 图2
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到________。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中________造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释i颜色变化原因：_____________________________________________。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作______极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是______________________________________________。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，
转化原因是_____________________________________________-。
（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是____________________________________________。
18．氧化还原滴定实验是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.1000 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，完成下列问题：
(1)配制100mL0.1000mol/L的KMnO4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。
(2)该滴定实验应选用如下图所示的滴定管____________(填“A”或“B”)盛放高锰酸钾溶液，原因是____________________________________ 。
(3)写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式____________________________________。
(4)滴定终点的现象为__________________________________________________________。
(5)某学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______ mol·L－1(保留4位有效数字)。
(6)下列操作和叙述错误的是___________。
a.滴定过程中，眼睛应一直注视滴定管的刻度值变化，直至滴定终点
b.酸碱中和滴定中可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂
c.左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
d.滴定时，控制滴加速率：先快后慢
19．和是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2混合气称为合成气）的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2；
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)；
和反应生成和的热化学方程式是___________________。
(2)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1 L密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示：
图1 图2
①压强、、、由小到大的关系为_________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作），如果，求x点的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。
a．升高温度 b．增大压强
c．保持温度、压强不变，充入He
d．恒温、恒容，再充入1 mol 和1 mol
(3)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图2所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 mol电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量__________g。
20．(一)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。
常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________________。
②b点时溶液中c(H2N2O2)________c()(填>、 <或=，下同)
③a点时溶液中c(Na+)_____c()+c().
④a、b、c三点，水的电离程度最大的是_______。
(二)(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率， 但常常会产生浑浊，请说明原因______________________________________(用离子方程式和必要文字解释) ，用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4溶液时应再加入少量__________。
(2)已知25℃下，H2CO3( Ka1=4.30×10−7 Ka2=5.61×10−11) NH3.H2O (Kb=1.77×10−5)
①现有常温下0.1 mol·L−1的(NH4)2CO3溶液，该溶液呈____性(填“酸”、“中”、“碱”)
②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是_______。
A．c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH3.H2O)
B．c(NH)+c(H+) = c(HCO)+c(OH−)+c(CO)
C．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D．c(NH)+c(NH3.H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
(3)常温下，将a mol/L的CH3COONa溶液和b mol/L的盐酸等体积混合后，溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=__________。
(4)若0.1 mol/L的HB溶液在常温下的pH=3，则常温下NaB的Kh=________。
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