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文件名称： 河北衡水市第十四中学2021届高二上学期化学四调考试试题
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文件大小： 583.33 KB         整理时间：2021-05-03
文件简介：
2021届河北省衡水市第十四中学高二上学期化学四调考试试题
可能用到的原子量:H-1、C-12、O-16、Mg-24、S-32、Ag-108、Cu-64
一、单项选择：（每题2分，25小题，共50分）
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+
C．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
2.下列反应的平衡常数的表达式错误的是
A.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K＝
B.SO3(g)SO2(g)＋1/2O2(g) K＝
C.I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq) K＝
D.Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq) K＝
3.下列反应的△H<0、△S>0的是
A.CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) B.2Na(s)＋2H2O(l)＝2Na＋(aq)＋2OH－(aq)＋H2(g)
C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) D.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
4.常温下，某些一元弱酸的电离常数如下表所示：
弱酸 HCN HF
电离常数
则的下列溶液中，最大的是（   ）
A. HF            B. HCN            C. HNO2           D.
5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（＜400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（　　）
A．AlCl3 B．MgSO4 C．Na2SO3 D．Ca（HCO3）2
6.对于100mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度  ②改用100mL3mol/L的盐酸 ③增加锌粒质量
④用等量锌粉代替锌粒 ⑤加入少量硫酸铜溶液
A. ①③④ B. ①②④⑤ C. ①②③ D. ②③
7．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是(　　)

8．已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH值最大的是（　　）
弱酸 H2C2O4 H2S H2CO3 HClO
电离常数 K＝5.4×10﹣2
K＝5.4×10﹣5 K＝1.3×10﹣7
K＝7.1×10﹣15 K＝4.4×10﹣7
K＝4.7×10﹣11 Ka＝3.0×10﹣8
A．Na2C2O4 B．K2S C．NaClO D．K2CO3
9．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）
A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量盐酸 C．加入少量水 D．加热
10．下列事实或操作与盐类水解有关的是（　　）
A．NaClO溶液用于杀菌消毒 B．加热蒸干并灼烧K2SO3溶液，得到K2SO4固体
C．配制FeCl2溶液时，溶液中放入铁片 D．向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红
11.已知反应 ，下列说法不正确的是( )
A. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态 B. 增大压强，化学平衡正向移动
C. 升高温度，正、逆反应速率均加快 D. 充入，可提高的转化率
12．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）
A．3种 B． 4种 C．5种 D．6种
13．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 解释与结论
A 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯
B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解，产物具有还原性
C 向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置 溶液上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯萃取溴所致
D 将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热 有银镜生成 说明该物质一定是醛

14．已知：对上述有机物分析正确的是(　　)
A．其单体是CH2===CH2和H—COOC2H5 B．它是缩聚反应的产物
C．其链节是CH3CH2—COOC2H5 D．其单体是CH2===CH—COOC2H5
15.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一。对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(　　)
A．分子内含有4种官能团
B． B．分子式为C15H15O5
C．属于芳香化合物，一个汉黄芩素分子中含有三个苯环
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
16.室温下，下列四组离子在指定条件下能大量共存的是
A.KW/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B.能使甲基橙显红色的溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－
C.c(FeCl3)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
D.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：K＋、NH4＋、NO3－、ClO－
17.1，3－丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是
A.b比a稳定
B.a、b互为同分异构体
C.生成a和b的反应均为放热反应
D.反应生成a的速率比b的慢
18、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（　　）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
19.下列实验过程不能达到实验目的的是

20．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的
pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
C．b点溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）＝c（OH﹣）
D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＝Vc
21.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
22．已知常温下CN﹣的水解常数Kh＝1.61×10﹣5。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．溶液显酸性 B．溶液显碱性
C．溶液中c（CN﹣）＜c（HCN） D．溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）
23.对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）减小c（Na＋）均增大
24.化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要常数。下列关于这些常数的说法中正确的是
A.二元弱酸如H2CO3的电离常数Ka2>Ka1
B.化学平衡常数的大小与温度、压强有关，与催化剂无关
C.由Ka(HClO) D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，则反应AgCl(s)＋Br－(aq)＝AgBr(s)＋Cl－(aq)能发生
25.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
二、非选择题（共5个小题，共50分）
26.(10分)(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝ ，该温度 (填“>”、“＝”或“<”)25℃。
(2)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝ 。
(3)25℃时将pH＝1的稀硫酸V1 L与pH＝13的苛性钠溶液V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 。
(4)在25℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为 mol·L－1{已知Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11}。
27.(10分)某同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为 。
(2)乙池中C极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为 。当池中D极质量增重21.6g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 L(标准状况)。
(3)丙池中F电极为 (填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为 。
28、（12分）肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。已知：
①N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol 回答下列问题：
（1）反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=_______kJ/mol
（2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1:1置于10L密闭容器中发生反应反应：2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_______。
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4与NO2体积之比保持不变 d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
n(N2H4) n(NO2) n(N2)
开始 0.8 1.6 0
2min末 0.6 a 0.3
5min末 0.4 1.2 0.6
6min末 0.4 1.2 0.6
10min末 0.6 1.4 0.3
①前2min内NO2的平均反应速率为_______。 该温度下反应的平衡常数K=_______。
②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是_____（填选项字母）。
A．使用催化剂 B．升高温度
C．减小压强 D．增大NO2的量
（4）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。则负极发生的电极反应为_________________________。
29.（8分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：


(1)A中含氧官能团的名称为________和________。
(2)A→B的反应类型为________。
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：________________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
30.(10分)硫化物是自然界硫循环中的重要物质。回答下列问题：
(1)反应2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H>0在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)闪锌矿转化为CuS矿的反应为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)，该反应的平衡常数K＝ [用含Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的代数式表示]。
(3)25℃时，某混合溶液中c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.01 mol·L－1，Ka1、Ka2分别为H2S的一级电离常数和二级电离常数；lgc(H2S)、lgc(HS－)、lgc(S2－)随pH变化的关系如图所示：

①在水溶液中H2S的电离方程式为 、 。
②图中c表示的含硫微粒是 (填离子符号)。
③H2S的Ka1＝ mol·L－1。
④图中M点的pH＝ (用含lgKa1、lgKa2的代数式表示)。
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