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文件名称： 河南新乡市长垣市第十中学2021届高二上学期化学第二次月考试题
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文件大小： 199.50 KB         整理时间：2021-05-03
文件简介：
2021届河南省新乡市长垣市第十中学高二上学期化学第二次月考试题
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共48分。）
1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率
2、下列说法中正确的是(　　)
A．0.1mol·L－1HCl和0.1mol·L－1H2SO4与2mol·L－1NaOH溶液反应速率相同
B．0.1mol·L－1HCl和0.1mol·L－1HNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同
D．大理石块与大理石粉分别和同浓度盐酸反应速率相同
3．已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ
4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
5．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1 H2(g)、0.5 mol·L－1 I2(g)及0.3 mol·L－1 HI(g)，则下列说法中正确的是(　　)
A．反应正好达到平衡
B．反应向左进行
C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0
D．反应向某方向进行一段时间后[H2]<0.2 mol·L－1
6．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
            ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol
    下列结论正确的是（）
    A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B.①的反应热为221 kJ/mol
    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
7．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了
各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃
料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g)。图M1表示
该反应进行过程中能量的变化。
关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)
A．ΔH＞0, ΔS＞0 　 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0, ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H
＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀
硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
9.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)

A．反应I2(aq)＋I－ (aq)I(aq)的ΔH>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的[I2]大
10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)
△H = + 49. 0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H =－192. 9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－
11．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)
A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3
12、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦
13、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)
X Y W
n(起始状态)/mol 2 1 0
n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5
A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是　K＝C2(X)·C(Y)/C3(W)
14、在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（　　）

A. E点的v(逆)大于F点的v(正)
B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大
C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大
D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变
15、在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L﹣1．则下列说法不正确的是（　　）
A．z=4
B．B的转化率是40%
C．A的平衡浓度是1.4 mol·L﹣1
D．平衡时气体压强是原来的1.2倍
16、已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q中Q等于
A．－(a－b) kJ·mol－1B．－(a＋b) kJ·mol－1
C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1D．－(10a－b) kJ·mol－1
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（共40分）
17.在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2C(g)达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5 mol/L、0.1 mol/L、1.6 mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，则：
(1)a、b应满足的关系是________。
(2)a的取值范围是________。
18．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 _____________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的
△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。
19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相
比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相
等”)，简述理由
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热
的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
20、汽车在行驶过程中有如下反应发生：
ⅰ.N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180.7 kJ·mol－1
ⅱ.2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1
(1)能表示CO燃烧热的热化学方程式为_______________。
(2)反应ⅱ在____________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
(3)T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应ⅱ，5 min时达到平衡，测得0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1。
①T温度时，该反应的平衡常数K＝____________。
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为____________。
(4)一定条件下，向起始容积为5 L的恒压密闭容器中充入1 mol N2和1 mol O2发生反应ⅰ。O2的平衡转化率[α(O2)]与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K正)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v正＞v逆的是____________(填字母)，理由为__________________________。
②T1温度时，K正＝1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。
21．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：
T/℃ 30 40 50
生成NH3量/(10－6 mol) 4.8 5.9 6.0
请回答下列问题：
(1)50 ℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________mol·h－1。
(2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________。

(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：________________________。
(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：
①该条件下的平衡常数为________；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝” )92.4 kJ。
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