17．常温下，下列pH的各项叙述正确的是（ ）
A. pH＝9与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后pH约为9.3（已知lg2＝0.3）
B. 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小
C. pH＝0的H2SO4与pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物理的量之比为1∶105
D. 25℃ 1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH为3，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH为8
21．常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
下列说法或表达中，正确的是（ ）
A. NaClO溶液中水的电离程度大于C6H5ONa溶液中水的电离程度
B. NaHCO3溶液中有c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 向NaCN溶液中通入少量CO2，反应为NaCN＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋HCN
D. 电离常数大小的顺序为Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)＞Ka(H2CO3)
22. 室温下，向10 mL pH＝10的氨水溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析错误的是（ ）
选项 加入物质 对所得溶液的分析
A 90 mL 水 水电离的c(OH－)＜10-9 mol/L
B 0.1 mol NH4Cl固体 溶液中的c(OH－)比原氨水溶液中的小
C 10 mL pH＝10的NaOH溶液 c(Na+)＋c(NH)＋c(H+)＝c(OH－)
D 10 mL pH＝4的HCl溶液 c(NH)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
26. 任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H2OH+＋OH－。请回答下列有关问题：
(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_______。
A. 加热至100℃ B. 加入NaHSO4(s) C. 加入CH3COONa(s) D. 加入NH4Cl(s)
(2)在t℃时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积为_________，此温度_________25 ℃（选填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)在25℃时，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的HCl溶液Vb L混合，请填写下列空白：
①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝_________。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝_________。
