⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小
A．②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤
5．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加　 ②生成物的物质的量一定增加　
③反应物的转化率一定增大　 ④平衡时反应物的浓度一定降低 　
⑤正反应速率一定大于逆反应速率　 ⑥一定使用了催化剂
A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤
6．将4molA气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应的平均速率为3mol·L－1·s－1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
C．2s时物质A的转化率为70％
D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
7．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2
8．常压下，羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。已知Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。下列判断正确的是（ ）
A．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大
B．增大Ni的表面积可以加快反应速率，提高Ni(CO)4的产率
C．第二阶段Ni(CO)4的分解率很高
D．该反应达到平衡时，4v[Ni(CO)4]=v(CO)
9.已知X(g)和Y(g)可以相互转化:2X(g)Y(g) ΔΗ<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是(   )
A.若混合气体的压强不变,则说明反应已达到化学平衡状态
B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中,表示化学反应处于平衡状态的只有b点
C.25~30min内用X表示的平均反应速率是0.08mol·L-1·min-1
D.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是增加了Y的浓度
10．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（ ）
A．x＋y＞z＋m B．混合气体的密度一定减小
C．平衡向正反应方向移动 D．B的转化率一定减小
二﹑多选题:本题共5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。
11．在一定条件下CO2和NH3混合反应，可以合成尿素：
CO2（g）+NH3（g）CO(NH2)2(s)+H2O（g） Δ H ,达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是
A.生成物的质量分数一定增加
B.反应物的转化率一定增大
C.正反应速率一定大于逆反应速率
D.平衡时反应物的浓度一定降低
12.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%
13．下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：
下列叙述正确的是（　　）。
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
C．该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92 kJ
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1
14．一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、III中平衡常数相同
B．容器II、III中正反应速率相同
C．容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II>III
D．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1
15．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH>0
B．T1时，该反应的平衡常数为1/16
C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D．若T2 三﹑非选择题：本题共3小题，每空2分，共50分。
1．(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为______________________________________。
(3).向2L的 密闭容器中加入足量的活性炭和2.0molNO，发生反应
C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2（g） ΔH=-574.5kJ / mol
NO和N2的物质的量变化如下表所示：
物质的量浓度（mol/L) T1/℃ T2/℃
0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.25 0.20 0.20
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.375 0.40 0.40
①0到5min中之内，用NO表示的化学反应速率为___________mol/l,该条件下平衡常数K=________;
②第15min后，温度调整到T2，则T1________T2（填“>”,“<”或者“=”)
③若30min时，温度保持T2不变，，向该反应中再加入该四种反应混合物各2.0mol，此时反应______（填“正向”，“逆向”或“不”）移动。
17.300℃ 时,将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔΗ,2min末反应达到平衡,生成0.8mol D。
(1)在2min末,A的平衡浓度为__________,B的转化率为__________；C的体积分数为_________。
(2)300℃ 时,将该反应容器体积压缩为1L,则A的转化率_______(填“增大”“减小”或"不变"),原因是______________________。若该条件下平衡常数为K3,则K3____(填“>”,"<"或“=”)K1,原因是______________________________。
(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____(填序号)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变
C.v(A)=v(C) D.混合气体密度不变
18．(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
700 ℃ 900 ℃
K1 1.47 2.15
K2 2.38 1.67
反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________ mol·L－1。
②下列措施中能使平衡常数增大的是________(填序号)。
A．升高温度 B．增大压强 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
(3)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________。
A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线。