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文件名称： 吉林汪清县汪清第四中学2021届高二上学期化学第二阶段考试试题
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文件大小： 116.34 KB         整理时间：2021-05-04
文件简介：
2021届吉林省汪清县汪清第四中学高二上学期化学第二阶段考试试题
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35．5 Cu-64

一、单项选择题（前十题各2分，后十题各3分，共50分）
1、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
2．已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)
A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D. C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1
3. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. B. 溶液 C. D.
4．下列情况下的反应一定能自发进行的是
A．ΔH＞０ ΔS＜０ B．ΔH＞0 ΔS＞０
C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０
5．下列说法错误的是
A．在任何条件下，纯水都呈中性
B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质
C．催化剂能改变反应所需的活化能
D．在25℃时，由CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= —802.31kJ·mol—1，可知CH4的燃烧热为—802.31 kJ·mol—1
6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)
A．Al3＋，Na＋，NO3-，Cl－ B．K＋，Na＋，Cl－，NO3-
C．K＋，Na＋，Cl－，AlO2- D．K＋，NH4+，SO42-，NO3-
7.下列说法中正确的是(　　)。
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且
Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
8．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 （ ）
A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④
9. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）
A．H2O + H2O H3O++OH― B．CO32―+ H2O HCO3― + OH―
C．NH3 + H2O NH3·H2O D．HCO3— + OH― H2O + CO32―
10．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1
C．c(C2O42－)＞c(H2C2O4)
D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)
11、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a > c＋d
12、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
Ｃ．②>①>③>④>⑤ 　 Ｄ．④>③>①>⑤>②
13．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 (　　)
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
14．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
15．常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关叙述正确的是 (　　)
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
16.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出113 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
D．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol
17．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列正确的是（ ）
A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若扩大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
18．常温时，下列三种溶液：① 0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液　② pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③ pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是(　　)
A．① ＝② ＝③　　B．① > ② ＝③ C．① < ② ＝③ D．① <② <③

19. 已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为（ ）
A．12△H3 + 5△H2 - 2△H1 B．2△H1 - 5△H2 - 12△H3
C．12△H3 - 5△H2 - 2△H1 D．△H1 - 5△H2 - 12△H3

20．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ）
A. 正反应吸热，L为气体
B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应放热，L为气体
D．正反应放热，L为固体或纯液体
二、填空题（每空2分，共50分）
21．（12分）恒容，反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同情况下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 _____ mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ _______ mol/L。可推测实验2中还隐含的条件是___________________
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。
22.（12分）常温下，有四种溶液：
① ② ③ ④
0.1mol·L－1
CH3COOH溶液 pH＝12
NaOH溶液 0.1mol·L－1
NaOH溶液 pH＝2
CH3COOH溶液
回答下列问题：
(1) ①稀释到原来的10倍后的溶液pH______(填“＞”“＝”或“＜”，下同)④溶液的pH，①和③两溶液中水电离出的c(H＋)：①________③。
(2) 若所得溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，其溶液中电荷守恒式为__________________________。
(3) ①与③混合，若溶液pH＝7，则两溶液体积关系为V(NaOH)________V(CH3COOH)。
(4) ②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c(Na＋)________c(CH3COO－)，其所得溶液中的溶质组成可能为______________________。
23、（14分）Ⅰ、书写：
①常温常压，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式：
②0.1 mol/L NaHCO3中所有离子浓度由大到小排序：

③0.1 mol/L Na2CO3中离子浓度存在关系：（物料守恒）
c（Na+）=

Ⅱ、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
  NaOH起始读数 NaOH终点读数
第一次 0.30mL 18.90mL
第二次 0.00mL 18.40mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后出现气泡
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定结束，滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未润洗碱式滴定管
(4)已知某温度，M(OH)2（s）M2+（aq）+ 2OH-（aq） 的Ksp = a ，则计算：在pH=10的溶液中，c(M2+) = _____________ mol/L 。
24.(12分) 汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　 ΔH>0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为___________________，升高温度NO的转化率________________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是________%(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_________。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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