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文件名称： 长春市第十一高中2021届高二上学期化学第三学程考试试题
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文件大小： 584.58 KB         整理时间：2021-05-04
文件简介：
第Ⅰ卷 选择题（共 50分）

本题共20小题，1-10每小题2分.11-20每小题3分,在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.
1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A. 天然药物无任何毒副作用，可长期服用
B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

2.下列分子式只表示一种分子的是
A.C2H6 B.C2H6O C.C2H4O D.C8H8

3．下列式子属于水解反应，且其相应溶液呈碱性的是
A． B．NH3·H2O NH4+ + OH-
C． D．

4．下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，信号峰有4个的是
A． B．CH3CH2OCH2CH3
C．CH3 CH2CH(CH3)2 D．CH3COOCH2CH3

5．下列物质的类别与所含官能团都正确的是
①．醇类 –OH ②．羧酸 -COOH
③． 酯类 –CHO ④．CH3-O-CH3 醇
A. ①② B.②③ C.③④ D.①④

6．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．铁制器皿生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．氯化铵溶液去铁锈

7．下列反应属于取代反应的是
①CHCl3+Cl2CCl4+HCl ②CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br
③C2H4+3O22CO2+2H2O
④CH3CH2CN+Cl2+HCl
⑤
A．①②③ B．①③④ C．①④⑤ D．②④⑤

8．25℃时，下列有关 0.1 mol·L−1氨水溶液的说法中，正确的是
A．pH =13
B．c（OH-） = c（NH4+）
C．加入少量 NH4Cl 固体后，氨水的电离程度减小
D．加入少量 0.1 mol·L−1 氢氧化钠后，氨水的电离程度增大，溶液 pH 增大

9．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法不正确的是
A．正己烷的分子式为C6H14，其沸点比丙烷高
B．己烷有3种同分异构体
C．正己烷能与溴水发生萃取而使溴水水层褪色
D．正己烷所有碳原子不在一条直线上

10．某同学写出的下列名称中，不正确的是
A．2，2—二甲基-2-丁烯 B． 2—甲基-1-戊烯
C．2，2—二甲基丁烷 D．邻二甲苯

11．下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，完全燃烧时生二氧化碳的质量和消耗氧气的质量不变的是
A．C3H6、C3H8O B． C3H8、C4H6 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C4H4O5

12．除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是
A．乙酸(乙醇)：NaOH溶液 B．乙烷(乙烯)：溴水
C．苯(苯甲酸)：NaOH溶液 D．乙炔(硫化氢)：硫酸铜溶液

13.在恒温恒压的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，能作为该反应达到化学平衡的标志的是
①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变
④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．②③④ B．①③④ C．②③⑤ D．①④⑤

14．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH： pH(HClO)>pH(HCN)
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－) >c(ClO－)

15．有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)小于溶液③中的c(CH3COO－)
B．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液②③等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
D．溶液③中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)

16．根据下表中烃的分子式的排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H4 C4H10 C5H10 C6H10 C8H16

A．6 B．7 C．8 D．9

17.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和
1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是
A．X的平衡转化率为50%
B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

18．常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3，Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中： c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B．点②所示溶液中： c(HC2O4－)＝c(C2O42－)
C．点③所示溶液中： c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)
D．点④所示溶液中： c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝c(OH－) + 2c(C2O42－)

19.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　)

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
20．分子式为C8H11N的有机物中，含有苯环且苯环上有二个侧链的同分异构体数目（不考虑立体异构）为
A．3 B． 6 C． 9 D．12
第Ⅱ卷 非选择题（共 50分）

21.(10分)写出下列反应的化学方程式
（1）草本灰水解呈碱性：
（2）甲苯制TNT的反应：
（3）乙醇和乙酸的反应：
（4）乙醇的催化氧反应：
（5）实验室制乙炔的反应方程式：

22.(10分)A.B.C.D.E.F.G.H是常见的有机物，根据要求回答下列问题：

(1)互为同系物的是 （填A.B等字母）
(2)C的结构简式为
(3)A能发生的反应类型有： (填序号)
①取代反应 ②氧化反应 ③加成反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应
(4)能使溴水反应褪色的物质有: （填A.B等字母）
(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有 （填A.B等字母）
23. (16分)乙酸是不仅是生活中的调味品,而且是重要的化工原料,根据所学的相关知回答下列问题
(1) 在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸丙酯:
①实验中浓硫酸的作用是 ; ②实验中装置中有明显错误,请指现错误 .
(2) 在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①)在B点，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。
②D点离子浓度大小关系是
(3)乙酸(甲，)和氯乙酸(CH2ClCOOH乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是______(填字母)。
a.b.c.d.

(4)在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸：。在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①此反应的化学平衡常数表达式为:
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．加入合适的催化剂
③温度在范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________。
(5)工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g) CH3COOH(l)。在容积为42/9L恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。

已知在T2温度下，醋酸为液体。则T2时的化学平衡常数为K=


24．(14分)有机物W()用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题：
（1）A的结构 简式:
（2）反应 ③的试剂是 (填化学式)
（3）D中含有的官能团名称是_ ，E加聚生成高分子化合物的结构简式为__ _。
（4）反应①②③⑥属于取代反应的是__ _。
（5）反应①的化学方程式是__ _。
（6）A的含有苯环同类同分异构体还有 种(不包括A，包含立体异构)
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