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文件名称： 赣县第三中学2021届高二上学期化学11月强化训练试题
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文件大小： 183.41 KB         整理时间：2021-05-04
文件简介：
2021届江西省赣县第三中学高二上学期化学11月强化训练试题
一、单选题
1．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变
B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．“84”消毒液中，SiO、CO、Na+、K+
B．0.1mol/LNaA1O2 溶液中：HCO 、NH 、SO、Na+
C．与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、SO
D．水电离的 c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO 、CO
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO + H2O
B．NaAlO2溶液中AlO的水解：AlO＋2H2O＝Al（OH）3 ↓＋OH－
C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2＋3Cl－＋3H2O
D．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
5．25℃，有pH相等的CH3COONa和NaHCO3两种溶液，下列说法正确的是( )
A．c(CH3COONa)CH3COO－
C．所含离子总数相等 D．加水稀释，pH均增大
D．混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL
6．下列关于各图的叙述中正确的是（ ）
A．图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量
B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的图像，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性
D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
7．下列事实与盐类的水解无关的是（ ）
A．用明矾净水
B．用稀盐酸清除铁锈
C．用热的纯碱溶液清洗油污
D．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸
8．常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH
B．0.l mol•L-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+l
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中， 前者大于后者
D．pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH＜7
9．室温下，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1盐酸，溶液中pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．N点消耗盐酸的体积V>20mL
B．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．Q点溶液中溶质为NH4Cl和HCl
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度：M>N
10．常温下，的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是（ ）
A．酸性依次减弱
B．浓度相同的和能发生
C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是的溶液
D．中和体积和pH均相等的溶液，消耗的最多
11．室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（ ）
选项 加入物质 结论
A 硫酸 反应结束后，
B 溶液中增大
C 由水电离出的减小
D 固体 反应完全后，溶液减小，增大

12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H2CO3)
C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c()＋c(H2CO3)＋2c()
D．0.2 mol∙L−1CH3COOH溶液与0.1 mol∙L−1 NaOH溶液等体积混合(pH＜7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)

二、填空题
13．Ⅰ.现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪蔗糖 ⑫液态CH3COOH， 按下列要求填空。
（1）属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是_____ ；能导电的是______ 。
Ⅱ.（2）配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是________；常加入少量H2SO4 ,目的是____________。
（3）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液和起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是____________。
14.(1)常温时的Fe2(SO4)3的水溶液pH______7(填>、=、<)，原因是_________(用离子方程式表示)。配制Fe2(SO4)3的溶液时，常在溶液中加入一些________以抑制其水解
(2)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_________。
(3)比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_____NaClO,CuSO4_____KHCO3.(填“>.“<或“=)
(4)请按顺序排列出1mol/L(NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系___________ ；
15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
化学式 HCOOH HCN H2CO3 H2S
电离平衡常数K 1.77×10-4 4. 9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=9.1×10-11 K1=5.6×10-8 K2=1.1×10-12
(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为_______ 。
(2)请写出H2S的电离方程式：______________ 。
(3)下列四种离子结合H+能力最强的是___(填字母)。
A  HS- B CO C CN- D HCOO-
(4)相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)_____(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na+ )-c(CN-)]_______[c(K+)-c(HCOO-)]。
(5)在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：
①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为________。
②B点时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有___________。
③在C点所得的混合溶液中，c(Na+)、c(HCOO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________ 。
16．根据下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaHCO3； ⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O；⑩Al2(SO4)3，请回答下列问题：
(1)若浓度均为0.1 mol/L、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_____n(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是________
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃ [其中c(H+)=1×10-6 mol/L] D．向水中加入NH4Cl固体
(3) NH4Cl 溶液显酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)。
(4)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是__________ (填序号)。
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