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文件名称： 赣州市赣县三中2021届高二上学期化学12月月考试题
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文件大小： 359.32 KB         整理时间：2021-05-04
文件简介：
2021届江西省赣州市赣县第三中学高二上学期化学12月月考试题
2020/12/6
相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Mn:55 Fe:56 Cu:64
一、选择题（48分）
1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH＝2.1．
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④
2．已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是(　　)
A．HX > HY > HZ B．HX < HY < HZ
C．HZ > HX > HY D．HX > HZ > HY
3．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)
①pH＝0的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸　
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D．某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过
5．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（ ）
A．Y＞W＞Z＞X B．X＞Z＞W＞Y
C．Z＞X＞Y＞W D．X＞Y＞Z＞W
6．下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）
A． pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B． c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
7．已知铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小

9．T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)

A.该反应的正反应是吸热反应
B.T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %
D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L-1·min-1
X Y Z
Q
10．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z和Q是短周期的主族元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．Q 的氧化物的水化物与氢氧化钠反应后得到的盐溶液一定显中性
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞X
D. X、Y、Z和氢4种元素可形成多种离子化合物
11.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效
沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是( )
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
C．充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l) +2e− Zn(s)+2OH−(aq)
D．放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l) +e− Ni(OH)2(s)+OH−(aq)
12.下列方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H++CO32-
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32-
C．PO43-的水解方程式：PO43-＋H2OHPO42-＋OH－
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

13．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（）

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
14.下列说法正确的是(　 　)
A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小
B.同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③
C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)
D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)
15. 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点的pH=1
B．b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L
C．c点时，V(NaOH)=20mL
D．反应过程中的值不断增大
16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列说法正确的是（）
A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

二、填空题
17．原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)依反应2Ag+ (aq)+Cu(s)===Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是（填化学式）；电解质溶液Y是溶液。
②银电极为电池的极，发生的电极反应式为；
③导线上转移0.2mol电子时，Cu片质量减轻g。
（2）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，负极电极反应式为。
（3）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4、SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。则该电池正极的电极反应式为。
（4）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质的甲醇燃料电池的正极电极反应式：。
18．I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:
醋酸 碳酸 氢氰酸
Ka=1.7×10 Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10 Ka=6.2×10
（1）写出碳酸的第一步电离方程式。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)。
（3）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=。
（4）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 
d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）25℃时，FeCl3溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用离子方程式表示）。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。
（2）t℃, PH=12的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(H+)=。
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。
（4））已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀 (填化学式)；当两种沉淀共存时，=。

19.过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：
（1）移取25.00 mL密度为1.00g·mL−1的过氧化氢溶液至250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。
□MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2＋＋□H2O＋□________
（3）滴定前，取（填“酸式”或“碱式”）滴定管，
水洗后要（填操作名称），再注入高锰酸钾标准溶
液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法正确的
是 (填“A”、“B”或“C”)。
（4）滴定终点的现象是。
（5）重复滴定三次，数据如下表:
滴定序号 待测过氧化氢溶液体积/mL 高锰酸钾标准溶液体积 平均耗用高锰酸钾标准溶液
V1/mL V2/mL V /mL
第1次 25.00 1.00 19.60
第2次 25.00 19.60 34.20
第3次 25.00 0.50 14.90
平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为 mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
20．实验室以蛇纹石酸浸出液主要含，还有一定量的、、、等为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
氢氧化物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
已知：在该温度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11
（1）“还原”时，应选择（填字母．
A．Zn粉溶液粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有（填化学式．
（3）“沉锰”时，已知：为确保沉锰完全即溶液中，应保持溶液中．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为
（5）“氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为
（6）“沉铁”时，反应温度为条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是．

21．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1162kJ·mol-1。
写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：。
(2)反应ⅠFe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；
反应ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；
在不同温度K1、K2值如下表：
700 ℃ 900 ℃
K1 1.47 2.15
K2 2.38 1.67
①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH1(填“<”或“=”或“>”) 0。
②反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常数为K，则K＝ (用K1和K2表示)。
③能判断CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)
E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。
(3) 在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①P1 P2 (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。
②C点的转化率为 。
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