南昌县莲塘三中2021届高二上学期化学第一次月考试题

加入收藏 | 设为首页 | 会员中心 | 我要投稿 | RSS

您当前的位置：首页 > 试题 > 化学试题 > 高二上化学试题

文件名称：	南昌县莲塘三中2021届高二上学期化学第一次月考试题
下载地址：	[ 下载地址1 ]
文件大小：	492.91 KB 整理时间：2021-05-04
文件简介：
	2021届江西省南昌市南昌县莲塘第三中学高二上学期化学第一次月考试题一、单选题(16*3=48分）。 1．下列说法正确的是（） A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化 B．需要加热或点燃的化学反应不一定是吸热反应，不需要加热或点燃的反应不一定是放热反应 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 2．下列说法正确的是（） A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 C．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 D．对于有气体参与的反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数增多，化学反应速率增大 3．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（） A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B．正反应为吸热反应 C．该反应的逆反应是吸热过程 D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 4．下列各组热化学方程式中，的是 ① ② ③ ④ ． A．②③④ B．① C．④ D．①②③ 5．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（） A． B． C． D． 6．已知一定温度下： ① ② ③ 下列说法正确的是（） A．反应②中的能量变化如图所示，则 B．完全燃烧生成液态水时放出的热量小于 C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则 D．氨的催化氧化反应为 7．H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下（“—”表示化学键）,下列说法错误的是( ) A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程III是放热过程 C．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 D．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 8．化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（） A．该反应是吸热反应 B．断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xkJ 的能量 C．2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量 D．断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量 9．化学反应，经，物质B的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是( ) A．用表示的反应速率是 B．内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C．末的反应速率用表示是 D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是 10．反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.5mol.·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1； ③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是（） A．①>②>③>④ B．①<②=③<④ C．①>②=③>④ D．①<②<③<④ 11．把气体和气体混合于的密闭容器中，使它们发生反应，末生成。若测知以的浓度变化表示的平均反应速率为，则化学方程式中的值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 12．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．t1 时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态 C．反应进行到10 s时，Y的正逆反应速率都等于0 D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g) 13．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（） A．增加Fe的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大 D．压强不变，充入N2使容器容积增大 14．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是(　　) 选项事实结论 A．其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B．工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C．在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气反应速率减慢 D． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 15．可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是（） ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 16．下列说法正确的是（） A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 二、实验题（19分） 17．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将的盐酸与的溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种仪器是___________；由图甲可知该装置有不妥之处，改正的操作是______________________________________________。 (2)实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值_________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________________________。 (3)该同学做实验时有些操作不规范造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________(填序号)。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度稀盐酸氢氧化钠溶液混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_________________(结果保留一位小数)。 (5)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度____________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该溶液的浓度约为________________。三、填空题（34分） 18（11分）．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量为99kJ。请回答下列问题： (1)图中△H=__________kJ•mol﹣1； (2)E的大小对该反应的反应热有无影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______。 (3)已知键能是指拆开1mol任何化学键时所放出的能量。根据下列数据回答问题：化学键 H—N H—O N≡N O=O 断键所需能/kJ/mol 386 463 942 498 请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式：_________。 (4)已知：H2O(l)＝H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： ①C(s) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–393.5 kJ/mol ②CO(g) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–283.0 kJ/mol ③H2(g) + O2(g)＝H2O(l) ∆H=–285.8 kJ/mol 根据以上信息，则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为___。 19（12分)．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式为：_____ (2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：____ (3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是____(填序号) A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 (4)在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)？ ①降低温度：____ ②加入催化剂：____ ③增大容器的体积：____ 20(10分）．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________；（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点） B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时CO2的转化率为______________。（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。
下载帮助：	发表评论加入收藏夹错误报告
相关文件：	广西梧州市蒙山中学2021届高二上学期化学月考试题

推荐下载

最后更新

热门点击

Copyright © 2010-2011 jastkj.com. All Rights Reserved . 备案号：桂ICP备13000032号