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文件名称: 上饶市铅山县第一中学2021届高二上学期化学第三次月考试题
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文件大小: 304.50 KB         整理时间:2021-05-05
文件简介:
2021届江西省上饶市铅山县第一中学高二上学期化学第三次月考试题
考试时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B.用NH4Cl浓溶液除铁锈,因为NH4 Cl水解显酸性
C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
D.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
2.热化学方程式中化学式前面的计量数表示( )
A.分子个数 B.原子个数 C.物质的量 D.物质的质量
3.下表中的物质分类组合完全正确的是( )
编号 A B C D
强电解质 NaOH HClO BaSO4 HNO3
弱电解质 H2O NH3·H2O CH3COOH NH3
非电解质 CH3CH2OH CO2 Cl2 HF

4.下列溶液中,一定呈酸性的是( )
A.含有H+ B.c(H+) > c(OH-) C. pH<7 D.加酚酞显无色
5.氙气和氟气按一定比例混合,在一定条件下可直接反应达到如下平衡:Xe(g)+2F2(g)⇌XeF4(g)(正反应为放热反应),下列变化既能加快反应速率又能使平衡向逆反应方向移动的是( )
A.升高温度 B.加压 C.减压 D.适当降温
6.下列说法错误的是( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度时都能自发进行
B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变
7.下列关于可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) △H< 0 的说法中正确的是( )
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子百分数增多,反应速率加快
C.升高反应体系温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加,反应速率加快
8.常温下,物质的量浓度相同的下列溶液,pH最大的是( )
A.AlCl3 B. CH3COONa C.Na2CO3 D.NaCl
9.用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列判断错误的是( )
A.NaOH溶液应加入右图的滴定管a中
B.滴定前,需要用HCl溶液润洗酸式滴定管
C.滴定过程中,眼睛应一直注视滴定管的刻度值变化
D.若HCl溶液的浓度偏小,将导致NaOH溶液浓度计算值偏大
10.下列解释事实的方程式正确的是( )
A.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁做负极被氧化 Fe-3e- =Fe3+
B.Na2CO3 溶液显碱性 CO32-+2H2O H2CO3-+ 2OH-
C.AgCl悬浊液中存在溶解平衡 AgCl Ag+ + Cl-
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,生成Fe(OH)3
Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

11.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表:
断裂或生成的化学键 能量数据
断裂1mol H2分子中的化学键 吸收能量 436kJ
断裂1mol Cl2分子中的化学键 吸收能量 243kJ
形成1mol HCl分子中的化学键 释放能量 431kJ

对于反应:H2(g)+ Cl2 (g) =2HCl (g) ,下列说法错误的是( )
A. 该反应的反应热 △H < 0
B. 形成1mol HCl化学键时放热431 kJ
C. 氯化氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
D.相同条件下,氢气分子具有的总能量高于氯化氢分子具有的能量
12.下列关于各图像的解释或结论正确的是( )

A.由甲可知:使用催化剂会影响反应热
B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应,A点为平衡状态
C.由丙可知:等浓度的HA溶液和HB溶液,其pH前者大于后者
D.图丁表示压强对可逆反应的影响(横坐标代表时间),乙的压强比甲的压强大

13.化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,尿素燃料电池结构如图所示,下列有关描述错误的是( )
A.电池工作时H+移向正极
B.该电池用的电解质溶液是H2SO4溶液
C.甲电极反应式:CO(NH2)2+H2O+6e-===CO2+N2+6H+
D.电池工作时,理论上每净化1 mol CO(NH2)2,消耗标况下氧气33.6 L O2
14.室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定错误的是( )
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加水稀释,的值增大
B.0.1mol·L-1的硫酸铝溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)
D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
15.下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是( )
A.“NO2”球浸泡在热水中,颜色变深
B.H2(g)+ I2 (g) 2HI(g),加压后颜色变深
C.过量铁和稀硝酸反应,溶液变成浅绿色
D.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
16. 有4中混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成:① 醋酸钠与盐酸;
② 醋酸钠与氢氧化钠 ③ 醋酸钠与氯化钠 ④ 醋酸钠与碳酸氢钠。下列排序错误的是( )
A.pH:②>④>③>① B.c(CH3COOH):①>④>③>②
C.溶液中c(H+):①>③>④>② D.c(CH3COO-):②>④>③>①
二、填空题(共52分)
17.(14分)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可分为许多种,如标准燃烧热和中和反应反应热等。
(1)下列ΔH表示物质标准燃烧热的是________;表示中和反应反应热的是________。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2=-Q1kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·mol-1
E.Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=== BaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
(2)1 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出50 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_________________。
(3)根据题(1)中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH= 。
(4)反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。

从实验装置上看,图中有两种错误,分别是_____________;_____________;大烧杯上如不塞碎塑料泡沫,求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18.(10分)T℃时,在容积为2L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H<0(m、n、p、q为最简整数比)。 A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)前3 min,v(C)=_____________。
(2)当下列物理量不再发生变化时,不能表明该反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质暈 D.B的物质的量
E.混合气体的总物质的量
(3)T℃时,该反应的平衡常数K=____________。(小数点后保留2位)
(4)反应达到平衡后,下列措施对A的转化率无影响的是___________(填选项字母)。
A.增加一定量的B B.移走一部分D
C.把容器的体积缩小一倍 D.升高温度
(5)T℃时,容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.3 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD,此时v(正)________ (逆)(填“>”、“<”或“=”)。
19.(8分)NaOH、CH3COOH、 NaHCO3、 HCl溶液是中学化学中常用的四种物质。
(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和HCl溶液比较,PH较大的是 。
(2)等体积、等PH的CH3COOH和HCl溶液与足量的NaHCO3固体粉末反应,产生CO2较多的是 。
(3)常温下,pH均为12的 NaOH和NaHCO3 溶液,由水电离出的c(OH—)之比为 。
(4)在NaHCO3水溶液中,存在电荷守恒等式关系为 。

20.(10分)I.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸,实验数据如下表:
实验序号 消耗NaOH溶液的体积/mL 待测稀盐酸的体积/mL
1 22.84 25.00
2 21.68 25.00
3 21.72 25.00
根据表格计算c(HCl)=___________。(保留两位小数)
II.某化学学习小组的同学欲用KMnO4测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下:
2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4=== K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录数据;
③重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
(1)滴定时,将KMnO4标准液装在下图中的_________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是_________。
(3)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(4)下列滴定操作会使测得的值偏小的是________。
A.滴定终点时俯视滴定管刻度
B.滴定终点时仰视滴定管刻度
C.滴定前用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶
D.滴定管尖嘴内在滴定前无气泡,滴定后有气泡
21.(10分)Ⅰ.已知常温下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)_________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)_________;
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)_________;
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中错误的是___________________;
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
Ⅱ.最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入甲烷,电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为 。
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