注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）
1.下列有关能源的说法不正确的是 ( )
A. 煤、石油、天然气、氢能中，氢能是可再生能源
B. 生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等
C. 贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题
D. 生物质能通过直接燃烧产生热量，能量利用效率较高
2.下列属于未来新能源的是（ ）
天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能
A. B. C. D.
3.已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为吸热反应
B. A物质能量一定低于C物质能量
C. 该反应只有在加热条件下才能进行
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
4.下列说法不正确的是
A. 化学反应中一定伴随能量变化
B. S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能
C. 物质所含化学键键能越大，其越稳定
D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
5.下列各反应中，符合如右图所示能量变化的是
A. HCl和NaOH的反应 B. Al和盐酸的反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 和NH4Cl的反应
6.下列说法中正确的是
A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低，也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D. 因为是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定
7.沼气是一种能源，它的主要成分是完全燃烧生成和时，放出的热量。则下列热化学方程式中正确的是
A. ；
B. ；
C. ；
D. ；
8.已知： ，则的为
A. B.
C. D.
9.已知断裂化学键吸收的能量如下表所示：
化学键
键能 157 568 436
则反应F2的为
A. B.
C. D.
10.某实验小组学生用的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是
A. 如图条件下实验过程中没有热量损失
B. 氢氧化钠溶液应一次性迅速倒入盐酸溶液中
C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 若改用盐酸跟的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等
11.以下热化学方程式，能表示物质燃烧热的是
A. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)
B. C(s)＋O2(g)===CO2(g)
C.
D.
12.在下列各说法中，正确的是
A. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B. 表示放热反应，表示吸热反应
C. 与 反应生成沉淀时放出的热叫做中和热
D. 与反应放出的热就是的燃烧热
13.已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)
CO(s)＋1/2O2(g)===CO2(g)
CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2 + 2H2O (g)
CO和在一定条件下可以合成甲醇： ，则为
A. B.
C. D.
14.化学反应速率的大小主要决定于（ ）
A．反应物的浓度 B．反应的温度和压强 C．催化剂 D．反应物的性质
15.已知反应，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. B.
C. D.
16.在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A. B.
C. D.
17.在的反应中，经过一段时间后，的浓度增加了。在此段时间内用表示的平均反应速率为，则反应所经过的时间是
A. B. C. D.
18.反应在四种不同情况下的反应速率分别为。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是
A. B. C. D.
19.已知，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式为
A. B.
C. D.
20.对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率都变化的是
A. 增大压强 B. 充入更多C. 使用高效催化剂 D. 降低温度
21.下列说法不正确的是
A. 对于有气体参加的反应增大压强能提高活化分子的浓度
B. 升高温度增大了活化分子百分数
C. 催化剂能够改变化学反应途径
D. 具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞
22.对于反应，能加快其反应速率的措施是
A. 减小压强 B. 降低温度 C. 加水稀释 D. 使用催化剂
23.下列反应中产生气泡最快的是
温度 浓度 催化剂
A 滴
B 粉末
C 粉末
D 滴
A. A B. B C. C D. D
24.对于的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是
①升高温度 ②改用的盐酸 ③增加锌粒质量
④用等量锌粉代替锌粒 ⑤ 加入少量硫酸铜溶液
A. B. C. D.
25.下列做法，能使的反应速率增大的是
A. 增大硫酸溶液的体积 B. 改用浓硫酸代替稀硫酸
C. 用锌粉代替锌粒并充分搅拌 D. 向反应体系中加入适量冰块
26.白磷和红磷互为同素异形体，它们都可以在氧气中燃烧，已知
白磷 红磷
白磷红磷 下列有关说法正确的是
A. B. 反应都为放热反应
C. 变化为物理变化 D. 白磷比红磷稳定
27.存容器中，加入和发生下列反应：，经5秒后，剩余，则用B表示的反应速率是
A. B.
C. D.
28.在做中和反应实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯
A. B. C. D. 全部
29.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：
；
已知：
浓
上述反应均为在溶液中的反应，则、、的关系正确的是
A. B.
C. D.
30.下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是
A. 增大反应物浓度 B. 加催化剂
C. 加压 D. 升温
二、填空题（本大题共2小题，共26.0分）
31.(8分)反应3Fe（s）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同），
② 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，
②持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率 ，
③持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率 ，
32.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1） 和反应生成过程中能量的变化如图，该化学反应属于__________ 放热或吸热反应，一般来说反应使用催化剂后，会使图中B点升高还是降低？_________；E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。
（2）请写出该反应的热化学方程式：_____________________。
（3）上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：_________________________________。
33.根据下图回答：
