加入收藏 | 设为首页 | 会员中心 | 我要投稿 | RSS
您当前的位置：首页 > 试题 > 化学试题 > 高二上化学试题
文件名称： 莱西市第一中学2021届高二上学期化学12月月考试题
下载地址： [ 下载地址1 ]
文件大小： 660.51 KB         整理时间：2021-05-05
文件简介：
2021届山东省莱西市第一中学高二上学期化学12月月考试题
2020.12
说明：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2.试题答案全部按要求写在答题纸上。选择题用2B铅笔填图，笔答题用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）在规定的答题区域作答。
可能用到的相对分子质量：H 1 O 16 Na23 Fe56 Ag 108
第Ⅰ卷 （选择题 56分）
一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共36分）
1．（2020·河北高二月考）在含Fe3＋的S2O和I－的混合溶液中，反应S2O(aq)＋2I－(aq)=2SO(aq)＋I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)=I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
步骤②：2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)=2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．化学反应速率与Fe3＋浓度的大小有关
C．Fe2＋是该反应的催化剂 D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大
2．（2020·安徽屯溪一中高二期中）红棕色 无色。将一定量的充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示气体颜色越深，透光率越小。下列说法不正确的是
A．a点达到了平衡状态
B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
C．d点：v(正) D．若在c点将温度降低，其透光率将增大
3．（2020·江北·重庆十八中高二期中）下列装置或操作能达到目的的是（　　）
① ②
③ ④
A．装置①用滴定法测定盐酸的浓度
B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C．装置③用于制取无水MgCl2 D．装置④可用于合成氨并检验氨气的生成
4．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：
编号 反应 平衡常数 反应热
反应① A（g）B（g）+C（g） K1 △H1
反应② B（g）+C（g）D（g） K2 △H2
反应③ A（g）D（g） K3 △H3

下列说法正确的是( )
A．K3=K1+K2
B．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
C．△H3=△H1+△H2 D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
5．（2020·全国高二单元测试）钙钛矿太阳能电池被称为是第三代太阳能电池，下图是钙钛矿太阳能电池的示意图。若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸，下列说法正确的是（ ）

A．当太阳能电池有6 mol电子转移时，Cr棒上增重的质量为104 g
B．D电极发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C．乙池的向甲池移动 D．C电极接钙钛矿太阳能电池的B极
6．（2021·山东高三月考）2019年12月17日，中国首艘国产航母山东舰正式列装服役，山东舰所用特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。在一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示，下列说法正确的是
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢 较快 慢 较快
主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO
A．当pH＜6.5时，碳钢主要发生化学腐蚀
B．当pH＜4和pH＞13.5时，碳钢主要发生析氢腐蚀
C．pH越大，碳钢的腐蚀速率越慢 D．pH＝14时，负极反应为4OH-+Fe-3e-=+2H2O
7．（2020·全国高二单元测试）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
D．从c点到d点，溶液中 减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(   )
A．由水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：K+、Na+、 ClO-、I-
B．c(H+)=mol/L的溶液中：K+、Fe3+、 Cl-、
C．、 Na+、Al3+、
D．常温下，=1×10-12的溶液：K+、 S2-、、Na+
9．下列说法正确的是
A．常温下，将的溶液加水稀释到10倍后，溶液的
B．下列离子在由水电离出的的溶液中能大量共存：、、、
C．相同浓度的溶液与溶液相对比，前者的较小
D．已知溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是
10．（2020·重庆巫溪·高二月考）室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A．酸性强弱：HX＞HY＞HZ
B．P点对应的溶液中：c(Na+) ＞c(Y-)＞c(HY) ＞c(H+)＞c(OH-)
C．电离常数Ka(HY)=10-5
D．HZ的电离方程式为：HZ⇌H+＋Z－
11．（2020·山东高三期中）下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH−═CaCO3↓+H2O
D．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
12．下列说法与盐的水解有关的是(   )
①明矾可以作净水剂
②实验室配制FeCl2溶液时，往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
④《礼记·内则》记载：“冠带垢， 和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”
⑤在HCl的气流中，蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体
⑥在饱和氯化钠溶液中，通入HCl气体，产生白色沉淀
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥
二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分，共36分）
13．（2020·山西高三月考）下列实验现象和结论相对应且正确的是( )
选项 实验 现象 结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液中存在Na＋，不含K＋
B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 蔗糖水解的产物
没有还原性
C 向一定体积的饱和AgI和AgCl
混合溶液中加入过量的0.1 mol/L
的AgNO3溶液 溶液中出现黄色沉淀与白色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀 相同温度下：
Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
D 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，
下层液体显紫红色 氧化性：Fe3＋ > I2
A．A B．B C．C D．D
14．（2020·湖北高二期中）在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是
c/mol/L
v/mol/(L·min)
T/K 0.600 0.500 0.400 0.300
318.2 3.60 3.00 2.40 1.80
328.2 9.00 7.50 a 4.50
b 2.16 1.80 1.44 1.08
A．a=6.00 B．b＜318.2
C．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v一定改变
D．相同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比
15．（2020·广东高二期中）对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H>0，下列图示正确的是
A． B．
C． D．
16．（2020·山东高三期中）高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：




下列叙述不正确的是（ ）
A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应Ⅰ中尾气可用溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．该条件下，物质的溶解性：
17．（2020·辽宁高二期中）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS在水中达到沉淀溶解平衡
B．图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时,p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动
第 Ⅱ 卷 （非选择题，44分 ）
18.（2020·黑龙江高三期中）H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。请回答下列问题：
(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。
已知：I．CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g) ΔH1=akJ·mol－1；
II．S(s)+H2(g)H2S(g) ΔH2=bkJ·mol－1；
Ⅲ．CS2(1)CS2(g) ΔH3=ckJ·mol－1。
则反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的ΔH=________kJ∙mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)800℃时，将一定量的H2S气体充入1L密闭容器中，发生反应H2S(g)S(s)+H2(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=____________。
(3)向恒压密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，发生反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：
①1200℃，反应达到平衡时， H2S的物质的量分数为__________。
②1200℃时，在恒温恒容时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是____________(填选项字母)。
A．使用高效催化剂 B．再充入CH4
C．再充入H2S D．充入He E．移走H2
(4)某溶液中含0.01mol/L Fe2+和某浓度的Mn2+，当S2-浓度至少为____mol/L时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中 =____。 [已知：Ksp(FeS)=1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13]
19．（2020·全国高二单元测试）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______________________，然后加入适量的__________，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH为______，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。
20．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号
待测液体积
所消耗盐酸标准的体积（mL）
滴定前 滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 3.00 26.00
3 25.00 1.10 21.00
（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液,所消耗盐酸标准液的平均体积为 。
（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____(填选项字母)。
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
Ksp 1.77×10－10 5.35×10－13 1.21×10－16 1.12×10－12 1.0×10－12
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
21．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，平衡后则溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：______ 。
（2）常温下向20mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣___（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒有_____、___，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为____；
③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝2×10﹣4 mol•L﹣1，当溶液中
c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1时，溶液的pH＝_____。
下载帮助： 发表评论 加入收藏夹 错误报告
相关文件：
  • 广西梧州市蒙山中学2021届高二上学期化学月考试题
    		•
    发表评论 共有条评论
    用户名: 密码:
    验证码: 匿名发表
    推荐下载
    最后更新
    热门点击
    站内搜索： 高级搜索
    Copyright © 2010-2011 jastkj.com. All Rights Reserved . 备案号：桂ICP备13000032号