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文件名称： 省沁县中学2021届高二第一学期化学第一次月考试题
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文件大小： 182.41 KB         整理时间：2021-05-05
文件简介：
2021届山西省沁县中学高二第一学期化学第一次月考试题
答题时间：90分钟，满分：100分
（命题人：）
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)
A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2．把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)
A.20 mL,3 mol·L－1 B.20 mL,2 mol·L－1
C.10 mL,4 mol·L－1 D.10 mL,2 mol·L－1
3．盖斯是热化学的奠基人，他于1840年提出盖斯定律，对这一定律的理解，以下说法不正确的是(　　)
A.不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的
B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关
C.可以直接测量任意一反应的反应热
D.可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应
4.反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

5.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(　　)
A.在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反
应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)
未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化
C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应
6．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1
②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1
③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1
则a、b、c三者的大小关系为(　　)
A.a＞b＞c B.b＞c＞a C.a＝b＝c D.无法比较
7．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1,2 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)
A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B.x＝1
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1 D.2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－1
8．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中加入0.5 mol·L－1的某种酸P溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失)，下列对应关系可能正确的是(　　)
选项 A B C D
P 草酸(HOOC—COOH) H2SO3 HNO3 HCl
Q1 4.88 5.73 6.24 6.73
a 100 100 200 200
9．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)
A.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D.CO2(g)＋NaOH(l)===NaHCO3(l)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
10．已知在25 ℃、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。
下列说法正确的是(　　)
A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应
B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应
C.O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应
D.O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应

11．已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)
A.H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
12．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)
A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
13.下列热化学方程式，ΔH能正确表示物质燃烧热的是(　　)
A.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
B.C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
D.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1
14.下列热化学方程式正确的是(　　)
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1
D.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
15．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能
/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为(　　)
A.＋236 kJ·mol－1 B.－236 kJ·mol－1
C.＋412 kJ·mol－1 D.－412 kJ·mol－1
16.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是(　　)
A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574 kJ·mol－1
C.生成相同物质的量的CO2，反应①②转移的电子数相同
D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
17.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)
A.80% B.50% C.60% D.20%
18．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为(　　)
A.3a＋b－c B.c＋3a－b C.a＋b－c D.c＋a－b
19．磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷(P)的燃烧热为X kJ·mol－1，0.1 mol P在2.24 L O2(标准状况下)燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ的热量，下列关于该反应的说法错误的是(　　)
A.生成0.025 mol P2O5
B.生成P2O3所释放的热量为(Y－0.05X) kJ
C.2P(s)＋O2(g)===P2O3(s)　ΔH＝－(40Y－2X) kJ·mol－1
D.生成的P2O3与P2O5的质量之比为1∶1
20．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的
物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)
A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L－1·s－1
B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1
C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21.（10分）完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为____________________________________。
(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________________ 。
(3)已知：N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__________________________________。
(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。
(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式___________________________________________。
22．（6分）已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。


(1)从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为 。
(2)经测定，前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为 。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
23．（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在
如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中
所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
24．（8分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是__________________________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH1＝－574 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝______________。
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