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文件名称： 2021届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期化学第三次模拟试题
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文件大小： 653.98 KB         整理时间：2021-04-30
文件简介：
2021届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期化学第三次模拟试题
2021届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期化学第三次模拟试题
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
I卷（选择题共52分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-8每小题2分，9-20每小题3分）
1. 2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是（ ）
A. 酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好
B. “84”消毒液与含的洁厕灵混合使用可增强消毒效果
C. “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同
D. 臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果
2． 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）(　　)


A
NaCl溶于水：NaCl=Na++Cl−

B
氯化钠形成示意图


C
碱性锌锰干电池
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

D
N2与O2反应能量变化
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1
3. 为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(　　)
A．与石墨棒相连 B．与锌板相连
C．埋在潮湿、疏松的土壤中 D．与铜板相连
4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)
A．在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气
D．加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3
5. 已知NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，1.8 g D2O含有的电子数是NA
B. 1.0 L 0.5 mol/L 的NH4NO3溶液中NH数目为0.5 NA
C. NaH与水反应生成0.5 mol H2时，转移电子数为NA
D. 标准状况下，5.6 L四氯化碳中共价键数目为NA
6．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0
下列叙述正确的是(　　)
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．向容器中充入氩气，反应速率不变
D．将容器的容积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
7．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是(　　)
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度减小
C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D．制取金属镁时，Z是氯化镁溶液
8．下列事实与盐类水解无关的是(　　)
A．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂
B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
C．常用热的纯碱溶液除去油污
D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化
9．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　　)
A．c>a>b B．a>b>c C．a>c >b D．a=b=c
10．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　)
选项 溶液 操作 现象
A 滴有酚酞的
明矾溶液 加热 颜色变深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量
NH4Cl固体 颜色变浅
C 滴有酚酞的
CH3COONa溶液 加入少量的
CH3COONa固体 颜色变浅
D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅
11．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)
A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小
B．每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量
C．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1
D．每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量
12．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)
①K2SO4　 ②CH3COONa 　③CuSO4　 ④Na2CO3
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
13．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C．若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．从A到B，水的电离程度逐渐变大
14．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
15．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
实验方案 实验目的

A
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

B 探究温度对反应速率的影响

C 测定中和热实验

D 通过观察对比褪色时间长短，探究浓度对化学反应速率的速率
16．已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
17．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说
法不正确的是(　　)

A．该过程中BMO表现较强氧化性
B．降解产物的分子中只含有极性共价键
C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
D．该过程的总反应：C6H6O＋7O26CO2＋3H2O
18．已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封
口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是( )

A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c点的颜色浅
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(b)＞T(c)
D．d 点：v(正)＞v(逆)
19．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是(　　)

A．左侧电极上发生氧化反应
B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液
D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
20．常温下，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L－1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线a表示H2CO3的变化曲线
B．H2CO3、HCO、CO可大量共存于同一溶液中
C．pH＝11时，c(HCO)>c(Cl－)
D．碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11
Ⅱ卷（共计48分）
二、填空题（共计4小题）
21．（8分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL，所用盐酸的体积为 mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定
次数 待测NaOH
溶液的体
积/mL 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
22．（12分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用以下所给的工艺流程生产单质碘：

(1)碘位于元素周期表中的第________周期________族。
(2)步骤③加Fe的目的是________________________。
(3)写出步骤④的化学方程式：____________________。
(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_______，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入_______________________________来进行处理。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(化学方程式表示)：
___________________________________________。
(6)可采用如右图所示的简易装置进行第⑤步操作，在扎有小孔的滤纸上有固体凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
23．（10分）KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
(一) KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。
步骤I.
先利用下图所示装置制备K2MnO4

(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。
(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。
步骤II.
由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为____________________；
(二) KMnO4的性质
巳知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录]
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
一定浓度mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L－1 KMnO4溶液 3 mol·L－1稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
(5)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于________________。
(6)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)＝___________。
24．（18分）砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。
回答下列问题：
(1)As元素与N元素同族，画出As原子的原子结构示意图：
(2)下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)
a．沸点：PH3 b．酸性：HNO3>H3AsO4
c．第VA族元素都是非金属元素
(3)已知：①4As(s)＋5O2(g)===2As2O5(s)　ΔH1
②As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH2
③氢气的燃烧热　ΔH3
则As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)　ΔH4＝______________。
(4)在一定温度下，向某容器中加入一定量的Na3AsO3、I2和NaOH溶液，发生反应：
AsO33-＋I2＋2OH－AsO43-＋2I－＋H2O，AsO33-的转化率[α(AsO33-)]与时间的关系
如图所示。

①E点：v正______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)v逆；E点的v逆______G点的v正。
②下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
a．2v正(I－)＝v逆(AsO33-) b．溶液颜色不再变化
c．溶液的pH不再变化 d．溶液中不再变化
(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应：AsO33-＋I2＋2OH－AsO43-＋2I－＋H2O。设计图甲所示装置。实验操作及现象：按图甲装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol·L－1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图乙所示。
图甲 图乙
写出图乙中c点对应图甲装置的正极反应式 。
(6)反应AsH3(g)+H2(g) AsH5(g)，下图为在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，按等物质的量投料，使用同质量的不同催化剂（α、β）催化时，AsH3的转化率与温度的关系。

①a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是________。
②已知起始压强为Po，50 ℃时，在α催化剂中，AsH3转化反应的平衡常数
Kp＝________(用含x的代数式表示)。
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
③使用α催化剂催化时a到c变化过程的原因 。
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