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文件名称： 2021届山东省济南外国语学校高三上学期化学1月模拟试题
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文件大小： 442.05 KB         整理时间：2021-04-30
文件简介：
2021届山东省济南外国语学校高三上学期化学1月模拟试题
2021届山东省济南外国语学校高三上学期化学1月模拟试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题
1．在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）
A．铁的多 B．钠的多 C．铁和钠放出一样多 D．无法比较
2．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）
选项 混合物 试剂 分离方法
A 溴苯（溴） 溶液 分液
B 乙醇（水） 过滤
C 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D 乙酸乙酯（乙酸） 溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
3．铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是
A．该溶液显中性
B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）= 4 c（SO42-）+ c（OH－）
C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀
4．下列说法中正确的是( )
A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
5．已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　)

A．若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大
B．室温下，BOH的电离平衡常数K = 1×10-4.8
C．P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)
D．N点所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)
6．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A．WX的水溶液呈中性
B．元素非金属性的顺序为Y>Z>Q
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
7．时向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的，下列叙述错误的是
A．此时水的离子积 B．水电离出的
C．水的电离度随温度升高而升高 D．
8．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不间方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 lmoN2、3mol H2 2mol N2、6mol H2 2mol NH3
NH3 浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1kJ 放出Q2kJ 吸收Q3kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
已知 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= -92.4 kJ·mol-1
A．2p1=2p3 C．α2+α3 9．常温下，向20mL0.lmol•L-1(CH3)2NH•H2O（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，滴定曲线如图甲所示，含C微粒的物质的量分数σ随pH变化如图乙所示。下列说法错误的是（ ）

A．e点时，溶液中c(Cl-)=2c[(CH3)2NH•H2O]+2c[(CH3)2NH2+]
B．S点对应溶液的pH约为11.5
C．常温下（CH3)2NH•H2O的电离常数为1×10-4
D．d点时，溶液中c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH•H2O]
10．常温下，图甲是利用0.1mol/L的NaOH(aq)滴定三种等浓度等体积不同种一元弱酸的滴定曲线（实线），图乙是是利用NaOH(aq)滴定三种不同浓度的同种一元弱酸的滴定曲线（实线）。虚线是等浓度盐酸的滴定曲线。(已知pX=-lgX)下列说法不正确的是（ ）

A．由图甲可以得出：一种酸的pKa越大，那么它的突跃范围越小
B．图甲滴定时可以使用酚酞（显色范围8.2-10.0）做指示剂，不可以用百里酚酞（显色范围10.0-10.6）
C．若图乙中的b曲线对应的浓度为0.1mol/L，已知其pKa=4.76。可以算出未滴定时，其pH=3.12
D．由图乙可以得出：三种一元弱酸浓度大小a>b>c
二、多选题
11．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．第一电离能大小顺序为：K＞O
B．IO3-的空间构型为三角锥形
C．与K紧邻的O个数为6个
D．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置
12．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HCN的Ka＝4.9×10-10。下列说法正确的是( )
A．点①与点②对应的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN-)
B．点②对应的溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋C(OH-)
C．点③和点⑤对应的溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．点④对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)
13．已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下，块状LaNi5合金与一定压力的氢气发生氢化反应：LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s) ∆H＜0；其产物也称为金属氢化物(简记为MH)。现有某金属氢化物镍电池放电反应如下：NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M，其组成是以KOH为电解质，储氢合金MH与Ni(OH)2为电极材料。下列判断错误的是
A．为提高LaNi5合金的储氢能力，可采取加压降温的措施
B．当上述电池放电时，其正极反应为H2O+e-+M=MH+OH-
C．当上述电池充电时，其阴极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
D．上述电池充放电过程中，M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应
14．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K＋、Mg2＋、、Ba2＋、Cl－、、，现有两份体积相同各为100 mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224 L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58 g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99 g白色沉淀。根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A．K＋可能存在 B．Ba2＋一定不存在
C．可能存在 D．100 mL该溶液中若含有0.01mol Cl－，则K＋的物质的量浓度一定为0.4 mol·L-1
15．25℃时，下列物质的电离平衡常数如下：
化学式 H2CO3 HClO NH3•H2O
电离平衡常数 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 1.76×10-5
下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．物质的量浓度相等的NH4Cl和KClO溶液中：c(Cl-)-c(NH)＞c(K+)-c(ClO-)
B．向NaClO溶液中通入CO2气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na+)=c(ClO-)+c(HCO)+c(CO)
C．将浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液与Na2CO3溶液等体积混合的溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)
D．0.2mol•L-1氨水与0.1mol•L-1NaHCO3等体积混合（体积变化可忽略）：c(NH3•H2O)＜c(HCO)+2c(H2CO3)+0.05mol•L-1
第II卷（非选择题）
三、填空题
16．工业上以钒炉渣(主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d•nH2O)，其中V为+4价。其生产工艺流程如下：

(1)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c()=0.lmol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为_______mol•L-1。已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3。
(2)“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程为式_________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是________。
(3)为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：
①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00mL得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。
②准确量取20.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH322.4mL(标准状况)。
③准确量取20.00mL溶液A，加入0.l000mol•L-1KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成，然后用0.l000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知滴定反应为：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。
通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式(写出计算过程)__________。
17．中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成，研究表明，其中黄酮类物质(如槲皮素、木犀草素等)对COVID-19病毒有明显的抑制作用，某黄酮类化合物G的化学合成路线如下图所示：

已知：ⅰ.R1-COR2+HO-R3(、为烃基或氢，为烃基)
ⅱ. ++R4OH (、、为烃基或氢，为烃基)
(1)G的分子式为___，其中含氧官能团的名称是_____。
(2)的反应条件为______。
(3)C的名称为______，共面原子最多为______。
(4)的化学方程式是______。
(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.最多能与或反应b.可以用酸性是否褪色检验D已完全转化为E
c. E的沸点比低 d. 与F为同系物
(6)符合下列条件E的所有同分异构体的结构共有_____种，
a.苯环上的一氯代物只有两种 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
任写出其中一种核磁共振谱具有四组峰的结构简式_______。
(7)已知的反应为可逆反应，吡啶是一种有机碱，吡啶的作用是_______。
(8)F经三步转化为G的路线：F中间产物1中间产物2G，已知：中间产物1、中间产物2与F互为同分异构体，中间产物1的结构简式_______；第二步的反应类型是____；第三步所用的试剂和条件______。
18．硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中 加入20%的石灰乳150 mL。
②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。
③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。
试回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______；将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是_____________。
(2)写出仪器a中反应的化学方程式:________________。
(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是____________________。
(4)为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置___________(填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因：_________。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用____________方法，检验硝酸铜是否被除净的方法：_____________。

(6)本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 ℃左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于__________________。
(7)用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol • L-1 EDTA (H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反应为Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。计算蓝色晶体中Cu2+质量分数w＝____________。
19．锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Fe3＋的核外电子排布式为____________。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为____________(用元素符号表示)。
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；甘氨酸分子中N原子的杂化轨道类型为____________；从结构角度解释甘氨酸易溶于水的原因：________________。
(3)铜元素的第一电离能、第二电离能分别为746 kJ·mol－1、1958 kJ·mol－1；锌元素的第一电离能、第二电离能分别为906 kJ·mol－1、1733 kJ·mol－1，铜的第二电离能大于锌的第二电离能，其主要原因是___________________________________________________。
(4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO的空间构型为______________。
(5)某种化合物由Fe、Cu、S三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则化学式为__________，该晶胞上、下底面均为正方形，侧面与底面垂直，若该晶体的密度ρ g·cm－3，设NA为阿伏加德罗常数的值，结合图中的数据计算底面棱长a＝____________(只要求列出计算式，用含b的代数式表示)pm。

20．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：


(1)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：____；下列措施能够增大此反应中NO的平衡转化率的是_____(填序号)。
A．缩小容器容积 B．升高温度 C．使用优质催化剂 D．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
时间/
物质的量/
物质 T1℃ T2℃
0 5 10 15 20 25 30
NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40
N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80
①内，以CO2表示的反应速率____，该条件下的平衡常数K=____。
②第15min后，温度调整到T2℃，数据变化如上表所示，则T1____T2 (填“”“”或“”)。
③若30min时，温度保持T2℃不变，向该容器中再加入四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率_____。
(3)工业水可以用氨水除去反应中产生的CO2，得到溶液，反应的平衡常数K=______。(已知常温下的电离平衡常数，H2CO3的电离平衡常数、)
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