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文件名称： 2021届福建省师大附中高三下学期化学模拟试题答案
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文件大小： 307.14 KB         整理时间：2021-04-30
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2021届福建省师大附中高三下学期化学模拟试题答案
2021届福建省师大附中高三下学期化学模拟试题答案
1.答案：D
解析：A.二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故A正确；
B.氮氧化物会形成光化学烟雾，故B正确；
C.氟里昂能引起臭氧层破坏，故C正确；
D.二氧化碳会造成温室效应，一氧化碳不会造成温室效应，故D错误。
故选：D。
2.答案：D
解析：该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确。该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性溶液褪色，B正确。该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确。该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。
3.答案：D
解析：7.8 g即0.1 mol固体中含有0.2个钠离子和0.1个过氧根离子，其离子总数为0.3，故A项错误；1 molOH(羟基)所含电子数为9，故B项错误；因为Fe与浓盐酸反应时只能产生，所以 1 mol Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为2，故C项错误；由子是强碱弱酸盐，在水溶液中会水解，导致常温下；1 L 0.1 mol/L溶液中数目小于0.1，故D项正确。
4.答案：A
解析：不溶于水，可通过图①装置过滤除去溶液中的杂质，A正确；乙醇与水可以任意比互溶，不能分层，B错误；乙醇和水沸点太接近，使用蒸馏并不能使两者完全分离，可以向混合溶液中加入过量CaO，然后再蒸馏，C错误；溶液吸收HCl的同时，也吸收，转变成，因此不能用溶液，应该用饱和食盐水，D错误。
5.答案：C
解析：A.该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但不一定相等，故A错误；
B.因为CuS为固体，加入后不改变平衡，故锰离子的浓度不变，故B错误；
C.根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以变大，故C正确；
D.已知，由反应可知，反应的平衡常数，故D错误。
故选C。
6.答案：D
解析：
X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，则Z为S，W为C元素；元素X和Z同族，则X为O元素。A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Y＜X＜Z，A错误；B．工业上一般用分离液态空气方法制取单质，B错误；C．Y的氢化物NaH是离子化合物，离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗较高能量；而Z的氢化物属于分子晶体，分子间以微弱的分子间作用力结合，断裂消耗的能量较小，故Y和Z的氢化物的沸点中较高的是Y，C错误；D．Z是S，S的氧化物有，氢化物是都可以与发生氧化还原反应产生S单质和，D正确；故合理选项是D。
7.答案：B
解析：氧化铁溶于氢碘酸生成的铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，离子方程式为，A错误；与足量的反应生成和，离子方程式为，B正确；向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全，则与的物质的量之比为1:2，生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，C错误；用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极上铜被氧化生成铜离子，阴极上铜离子被还原生成铜单质，电解过程中没有氧气生成，D错误。
8.答案：D
解析：由题给装置图可知，放电时负极梓失去电子后结合生成，负极反应为， A项正确；放电时，正极上得电子生成HCOOH，中C的化合价为+4，HCOOH中C的化合价为+2，转化为1mol HCOOH，转移2mol电子，B项正确；充电 时阴极上参与反应得到锌，阳极上参与反应得到氧气，电池总反应为，C项正确；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：，氢氧根离子浓度降低，D项错误。
9.答案：B
解析：根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式，A正确；加入40mL溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mL溶液和氢氧化钠反应不生成沉淀，后32mL溶液与偏铝酸钠反应生成沉淀，则原溶液物质的量浓度，原溶液中的物料守恒为，B错误；a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：，C正确；a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于b点，D正确。
10.答案：C
解析：可形成硝酸型酸雨，降低排放可以减少酸雨的形成，A选项正确；储存过程中中N元素的化合价升高，被氧化，B选项正确；还原过程中，中N元素化合价从+5价降低为0价，消耗1 mol 转移的电子数为10，C选项错误；由图示可知，通过BaO和的相互转化可实现的储存和还原，D选项正确。
11.答案：（1）（2分）
（2）加快反应速率，防止温度过高分解（1分）反应温度85℃、终点pH=3.5（2分）
（3）防止在浓缩结晶过程中发生水解（2分）减少硫酸镍晶体因溶解而造成的损失，更有利于硫酸镍晶体的干燥（2分）
（4）①（2分）
②（2分）
解析：（1）铝和氧化铝都可以和强碱反应，“碱浸”过程是为了除去铝及其氧化物。
（2）受热易分解，所以“净化除杂”控制温度在40℃左右既可以加快反应速率，又能防止因温度过高而分解；由图像易知“沉铁”时的适宜条件为反应温度85℃、终点PH=3.5。
（3）易水解，“操作A”用硫酸调节滤液pH为2~3的目的是防止在浓缩结晶过程中发生水解。
（4）①在强碱溶液中与次氯酸钠发生氧化还原反应生成NiOOH和NaCl，反应的离子方程式为；②碱性溶液中，正极NiOOH得电子还原为，电极反应式为。
12.答案：(1)（2分）
(2)①（3分），（3分）
②阳离子交换膜（2分）
(3)反应生成无色络合离子（2分）
(4)当滴入最后一滴标准溶液，溶液由无色变为红色(或溶液变红，且半分钟内不褪色)（2分）
解析：(1)中S、C和C、N之间各共用2对电子，其电子式为。
(2)①实验Ⅰ中，酸性条件下，亚铁离子被高锰酸钾氧化生成铁离子，铁离子与KSCN反应使溶液变红，离子方程式为、；
②KSCN被酸性氧化为，设计成原电池，KSCN失电子，电子沿导线转移到右侧石墨电极，则KSCN溶液中阳离子透过离子交换膜进入酸性高锰酸钾溶液中，达到电荷守恒，所以电解质溶液中的离子交换膜是阳离子交换膜。
(3)反应生成无色络合离子，使反应：平衡逆向移动，红色明显变浅。
(4)达到滴定终点，铁离子过量，与KSCN反应，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。
13.答案：(1)-247.2（1分）
(2)常压（1分）
①随着温度升高，热裂解反应速率加快且反应正向移动，同时脱羧基反应逆向移动（2分）
②（2分）
(3)9.1%（2分）（2分）
(4)（1分）
(5) （2分）
解析：(1)由盖斯定律可知，。
(2)根据可知，该反应为气体体积增大的反应，选择的压强为常压；
①热裂解反应：是吸热反应，升温热裂解反应速率加快，同时反应正向移动，脱羧反应：是放热反应，升温脱羧反应逆向移动，故650℃之后氢气产率高于甲烷；
②一氧化碳能与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，故在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而一氧化碳的产率下降，反应的化学方程式为。
(3)假设投入乙酸的物质的量为，热裂解反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸20%，故热裂解反应消耗乙酸的物质的量为，乙酸热裂解反应生成的一氧化碳和氢气的物质的量为；脱羧基反应，脱羧基反应消耗乙酸60%，故脱羧基反应消耗乙酸的物质的量为，脱羧基反应生成的甲烷和二氧化碳的物质的量为；乙酸剩余，故乙酸的体积分数为，，，脱羧基反应的平衡常数。
(4)由原子守恒可知，光催化反应技术使用直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求(原子利用率100%)。
(5)由电荷守恒可知，因为，所以，溶液呈中性，此时溶液中的、，故。
14.答案：(1)（1分）3（1分）平面正三角形（1分）
(2)4（1分）（1分）11:1（1分）
(3)三者均为原子晶体，原子半径：NGaP>GaAs，故熔点降低（1分）
(4)①12 （1分） ②（2分）
解析：(1)硒是34号元素，其核外电子排布式为，根据分析可知同周期中只有As、Br、Kr三种元素的第一电离能大于硒，的空问间构型为平面正三角形。
(2)水晶晶体中硅原子的配位数为4，几种分子晶体的熔沸点可以按照相对分子质量的大小来排列，因此沸点由高到低的顺序为，丁硅烯的结构与丁烯类似，分子中有8个SiH键，1个SiSi双键，2个SiSi键，因此分子中的键与键的个数之比为11:1。
(3)原子晶体中各原子之间是靠共价键连接的，在成键数相同的情况下，共价键的强度受成键原子的半径大小影响，半径越小则键能越大，N、P、As同属第ⅤA族，因此三种物质的结构相似，而原子半径大小顺序为N (4)①从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下分别有3、6、3个配位原子，故镓原子的配位数为12。
②根据分析得出化学式为，质量为，该六棱柱的底面为正六边形，边长为，底面的面积为6个边长为的正三角形面积之和，因此该底面的面积为，高为，因此体积为，代入密度公式可知，。
15.答案：（1）2,3,4,5,6-五羟基己醛（1分）
（2）羧基羟基（1分）
（3）（1分）（2分）
（4）加成（或还原）反应（1分）加成反应（1分）
（5）（1分）
（6）（2分）
解析：（1）根据合成路线流程图可直接推出：由多糖淀粉水解得A（葡萄糖），B为2-羟基丙酸（乳酸）。所以A是葡萄糖，结构简式是，根据系统命名法则，醛基所在碳原子为1号位，其余每个碳上各有一个羟基则葡萄糖的系统命名法的名称是2,3,4,5,6-五羟基已醛。
（2）B为2-羟基丙酸（乳酸），结构简式为，含有的官能团名称是羧基、羟基。
（3）根据D的化学式，可推知D是1mol和3molHCHO反应的产物，根据题给信息：1molD能与2mol反应，说明1molD中有1mol—CHO，D结构中有3个相同的基团，经以上分析相同的3个基团为，故D的结构简式为，D与银氨溶液反应的化学方程式为。
（4）由D、E的化学式对比可以看出E比D多2个H原子，则D→E为加氢的还原反应，即属于还原反应或加成反应；和HCHO反应生成的D为，即甲醛中的C==O双键打开，变成—C—O—H，故反应类型是加成反应。
（5）B的结构简式为，其直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与溶液反应，说明不含有—COOH；又不能与新制反应，说明也不含—CHO；且1molG与足量Na反应生成1mol，即说明分子结构中含有2个—OH和1个，则可得G的结构简式为。
（6）根据题给提示信息：生成的单体是，可以用在NaOH溶液中水解并酸化得到，而可以用2氯丙醛发生催化氧化得到，由此即可写出路线图。
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