2021届吉林省汪清县第六中学高三化学三模试题

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文件名称：	2021届吉林省汪清县第六中学高三化学三模试题
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	2021届吉林省汪清县第六中学高三化学三模试题 2021届吉林省汪清县第六中学高三化学三模试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分） 1.2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行,严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是 A.ClO2属于化合物 B.ClO2属于氧化物 C.ClO2属于盐类 D.根据ClO2中氯元素的化合价为+4,推测其具有氧化性 2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 3.下列电离方程式中，正确的是 A. NaHCO3= Na++H++CO32- B. Ba (OH)2=Ba2++OH— C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D. NH3·H2O=NH4++OH— 4．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 5.使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度不发生变化的是 A.溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B.转移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水 C.定容时，俯视容量瓶的刻度线 D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线 6.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A.Na+、Mg2+、Cl—、OH— B.H+、Ca2+、NO3—、CO32— C. Cu2+、Na+、SO42—、NO3— D. Na+、 HCO3—、OH—、Ca2+ 7. “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是 A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D．镁铝合金在盐酸中无法溶解 8.下列离子方程式中，正确的是 A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O B． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋ D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 9．欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是 A．加水溶解后过滤 B．配成溶液后通入足量CO2气体 C．将固体加热 D．先加足量盐酸后过滤 10. 下表中物质的分类组合，完全正确的是编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaCl 弱电解质 NH3·H2O CaCO3 HC1O C2H5OH 非电解质 CO2 Al H2O CH3COOH 11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA B.标准状况下，22.4L CCl4,中所含分子数为NA C.标准状况下，18g 水所含原子数为3NA D.常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为NA 12.依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 A． Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ B． HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C． Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D． Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋ 13．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 14．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 15.右下图是某兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法中不科学的是 A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 16.下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关 ②区分胶体和FeCl3溶液可以采用丁达尔效应 ③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用 ④胶体与悬浊液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 ⑤向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 17．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是 A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 18.以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如下：下列说法不正确的是 A. 装置中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置的作用是干燥 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 19．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+ 20.如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是 A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素 B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀 C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等 D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗二、填空题（共50分） 1.(14分)．已知有以下物质相互转化试回答: （1）写出B的化学式 C的化学式 D的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式。（3）把KSCN加到G溶液中的现象是；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _______。（4）焰色反应是（填物理或化学）变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面（填字母）试剂清洗。 A . 硫酸 B .盐酸 C. 硝酸 (5)选择合适的方法除杂：____________________；溶液：____________________；溶液：____________________。 2．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是，a中的试剂为。（2）b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。（3）d的作用是，可选用试剂（填标号）。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO3晶体。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于")。 3.（14分）（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：。（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）： → → → 。（ 3 ）实验时可观察到装置①中， A 瓶的溶液褪色， C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是：， B 瓶溶液的作用是， C 瓶溶液的作用是。（ 4 ）装置② 中所加的白色固体药品是，可验证的产物是。（ 5 ）装置③ 中所盛的溶液是，可验证的产物是。（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是（填化学式，下同），不能检出的产物是 4．（8分）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题： (1)写出磷酸主要的电离方程式：__________________________________________。 (2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 H2PO＋Ag＋＋________===PO＋Ag＋________ (3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃，沸点280 ℃)，主要生产流程如下： ①除砷过程在75 ℃时进行，其合理的原因是________(填字母)。 a．使白磷熔化，提高反应活性 b．降低白磷的毒性 c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，增大反应速率 ②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是___________________________________ ________________________________________________________________________。
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