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文件名称： 2021届福建省高三下学期化学5月高考练习题
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文件大小： 453.02 KB         整理时间：2021-05-28
文件简介：
2021届福建省高三下学期化学5月高考练习题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cr-52 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
B.中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜用铁锅
C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
2.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阴极析出32 g铜
B.溶液中与数目均为
C.标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为
D.标准状况下，溶于水，转移的电子数目为
3.化合物W是一种合成高分子材料的中间体，可由如下转化合成。下列说法错误的是( )

A.上述反应属于取代反应 B.M的一氯代物有5种(不含立体异构)
C.W的所有碳原子可能处于同一平面 D.M、W的水解产物之一相同
4.利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A.利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
B.利用图Ⅱ装置进行喷泉实验
C.图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D.利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.与酸性高锰酸钾溶液反应：
B.向溶液中通入少量：
C.NaOH溶液与过量溶液反应：
D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
6.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是( )

A.常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体
B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C.X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性
D.M的氧化物对应的水化物均为强酸
7.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。

下列说法错误的是( )
A.原溶液中肯定不存在
B.原溶液中的物质的量浓度为
C.向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为
D.向100mL原溶液中加入的溶液时，生成的沉淀质量刚好最大
8.对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是( )

A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B.阴极的主要电极反应式为
C.每转移1 mol时，阳极电解质溶液的质量减少8 g
D.反应结束后阳极区pH增大
9.George A. Olah教授和其合作者使用Ru- PNP pincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是( )

A.甲醇可作为车用燃料
B.总反应方程式为
C.循环过程中催化剂参与中间反应
D.反应过程中只有极性键的断裂和形成
10.在一定的温度下，向氨水中不断通入，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )

A. 在 pH=9. 0时，
B.不同pH的溶液中存在关系：
C.随着的通入， 不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11.（12分）铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如下图所示：

已知含铬废水中铬元素主要有+3和+6两种价态，+6价铬在酸性环境中氧化性更强。
回答下列问题：
（1）“还原”时，先加入酸化，再加入固体，其发生反应的离子方程式为____________________________，若不加酸化，可能造成的后果是_______________________________。
（2）“中和”过程中，有大量气泡生成，写出中和时产生的离子方程式：__________________________________。
（3）“过滤洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的操作为_____________________________。
（4）“冶炼”时，该反应的能量主要转化形式为_______________________。
（5）“氧化”时，发生反应的化学方程式为______________________________。
（6）已知，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于0.26，则此滤液中的范围为_____________________________________。
（7）与还原法相比，氧化法的优点为________________________。
12.（12分）二氧化硫()是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示：

(1)检验装置A气密性的方法是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验过程中观察到装置C中产生黄色浑浊，则装置B中的现象是________________________，证明具有_________________________。
(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的氧化性强于，因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是导致的。请你写出与溶液反应的化学方程式___________________________________________________________________。
②为进一步探究装置C产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表：
序号 实验操作 实验现象
1 向10 mL1溶液中通 15 min后，溶液才出现浑浊
2 向10 mL1溶液中通 溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知：该实验条件下溶液出现浑浊现象是导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是_____________________________________________。
(4)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象___________________
_________________________________________________________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
13.（12分）是常见的大气污染物，处理有助于减少雾霾天气的形成。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)__________________。
(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是________(填标号)。

(3)时，在容积为2 L的密闭容器中，加入2 mol NO和2 mol CO发生反应Ⅲ，5 min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。
①___________________________。
②时，该反应的平衡常数________________________，如果这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol ，此时________________(填“>”“<”或“=”)。
(4)在某恒容密闭容器中进行反应。已知该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。
①加入催化剂，该反应的_____________(填“增大”减小”或“不变”)。
②该反应的随温度变化的曲线如图所示，则_______表示随温度变化的曲线。

14.（12分）Fe是一种重要的金属元素，工业上用黄铁矿（主要成分为）来制备硫酸，用铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等来制备（柠檬酸铁铵）。
回答下列问题：
（1）基态的核外电子排布式为___________________。O和Cl的电负性相差不大，但的熔点为1565℃，而的熔点为306℃，且很容易升华，与熔点差别较大的原因是___________________；的蒸气中存在双聚分子，该双聚分子的结构式为__________。
（2）柠檬酸的结构简式如图1所示，其分子中碳原子的杂化方式为_____________；柠檬酸、乙醇、水均可互溶，主要的原因是___________________。中的空间构型为___________________。

（3）晶体的晶胞如图2所示，与NaCl的晶胞结构相似。位于晶胞的_________（填序号，下同），若将由顶点转换成体心，则的位置转换为_______________。
A.棱心 B.体心 C.面心 D.顶点
15.（12分）西他列汀是一种重要的治疗糖尿病的药物，其一种中间体的合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，C中官能团的名称是___________。
（2）若物质a为气体单质，则物质a的化学式为___________。G→H的反应类型是___________。
（3）H→I还生成，则物质b的结构简式为______________。
（4）D与NaOH溶液在一定条件下完全反应，1molD最多消耗___________molNaOH。
（5）1molE与lmol甲醇完全反应时，产物中除1molF外，还有和1mol能够在路线中循环使用的物质，写出E→F的化学方程式___________。
（6）W是C的同分异构体，W中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有两组峰且峰面积之比为3:1，写出所有符合条件的W的结构简式___________。
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