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文件名称: 2021届福建省南平市高三下学期化学5月二模试题
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文件大小: 1.21 MB         整理时间:2021-05-28
文件简介:
2021届福建省南平市高三下学期化学5月二模试题
本试卷共6页。考试时间:75分钟。满分:100分。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选择涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Co 59 Cu 64
一、选择题(本题共10小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。
1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A.抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为Ca(ClO)2
B.“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素
C.嫦娥四号采样器带回的月壤中的CaO·MgO·2SiO2属于氧化物
D.陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料
2.已知NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.15.6 g Na2O2中离子总数为0.6 NA
B.2.8 L臭氧含有的质子数为3 NA
C.一定条件下,1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中H+数为0.1 NA
3.有机物M为合成新型药物中间体,其结构简式如图。下列有关M的说法正确的是

A.分子式为C19H22O2
B.分子中至少有11个碳原子在同一平面上
C.1 mol M与溴水反应最多消耗5 mol Br2
D.既能与金属Na反应又能与NaOH溶液反应
4.下列指定反应的离子方程式错误的是
A.铅蓄电池放电的总反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O
B.足量CO2通入溶有氨的饱和食盐水:Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+
C.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:
Al3+2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D.氯气在碱性环境下将I-氧化成IO3-:3Cl2+I-+6OH-=IO3-+6Cl-+3H2O
5.从干海带中提取I2的流程如图,在实验室利用该流程提取I2中不涉及的操作是

6.血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前,血红蛋白中Fe2+与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连;载氧后,氧分子通过配位键与Fe2+连接,使Fe2+滑入卟啉环中。其中A、W、X、Y为元素周期表中1~10号元素。下列说法正确的是

A.原子半径大小的顺序为X>Y>W>A
B.X与A形成的最简单分子的空间构型为正四面体
C.元素最简单氢化物稳定性的顺序为W>X>Y
D.由A、W、X三种元素组成的化合物一定为酸
7.甲硫醇是一种重要的化工原料,硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是

A.甲硫醇的沸点比甲醇低
B.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C.反应过程中涉及极性键的断裂和生成
D.该反应的化学方程式为H2S+CH3OHCH3SH+H2O
8.燃煤烟气中含有SO2和SO3等物质,用如图装置测定SO3含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收SO3并转化为SO42-,也可溶解少量SO2。实验中应尽快除去SO2。

下列说法错误的是
A.用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2 B.通过测定BaSO4的质量检测SO3含量
C.该过程中涉及到反应:H2O2+SO2=H2SO4 D.0℃冰浴可减少异丙醇的挥发
9.利用微生物燃料电池(MFC)处理氨氮废水原理如图。下列叙述正确的是

A.微生物燃料电池工作时外电路的电流方向为A→B
B.A极的电极反应式:CH3CH2COO-+4H2O-14e-=13H++3CO2↑
C.理论.上参与反应的CH3CH2COO-和NH4+的物质的量之比为3:14
D.移去质子交换膜,可提高厌氧微生物电极的性能
10.将4 mL 0.2 mol·L-1盐酸和20 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液混合后,用0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液滴定,滴定过程中溶液pH随加入Na2CO3溶液体积变化如图。[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,忽略溶液混合过程中体积变化]

下列说法错误的是
A.a=1+lg3
B.A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大
C.B点溶液中存在:2c(Ca2+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
D.C点c(CO32-)=2.5×10-7 mol·L-1
二、填空题(本题共5小题,共60分)
11.(13分)华为公司近年开发出石墨烯高能钴酸锂电池,该电池正极铝钴膜主要成分为钴酸锂(LiCoO2),还含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室对废旧钴酸锂电池回收利用的流程如图:

已知:①还原性:Cl->Co2+
②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-,强酸性条件下分解生成Fe3+
回答下列问题:
(1)“碱浸泡”时,为提高碱浸泡效率,可采取的措施有 (写一条)。
(2)从含铝废液得到固体E的离子方程式为 。
(3)滤液A与滤液B中均含有的主要溶质为 (填化学式)。LiCoO2和盐酸反应的化学方程式为 。
(4)已知Ksp(CoCO3)=1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8,则反应CoCO3+C2O42-CoC2O4+CO32-的平衡常数为 。
(5)将滤液C加入过量盐酸后,再经过 、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体。
(6)为测定产品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的纯度,先称取1.0g样品,将其中草酸钴晶体转化成草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液并用稀硫酸酸化,再用0.1000 molL'KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液20.00 mL。滴定时KMnO4溶液应盛放在 滴定管,草酸钴晶体的纯度为 。
12.(14分)习近平总书记在科学家座谈会上指出“好奇心是人的天性,对科学兴趣的引导和培养要从娃娃抓起”。某化学兴趣小组为培养同学们对科学探究的兴趣,设计图1所示实验来探究HSO3-与Cu2+的反应:

已知:氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末,难溶于水
回答下列问题:
(1)若用CuSO4·5H2O配制100 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液,需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为 。甲同学在定容时采用上图2方式观察,则所配制的CuSO4溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
(2)将操作2后生成的无色气体通入氯化铁溶液, (填实验现象),说明该气体为SO2,反应的离子方程式为 。
(3)操作2后生成的白色沉淀为 (填化学式),生成该沉淀和无色气体的反应的离子方程式为 。
(4)根据氧化还原反应的规律,乙同学推测操作2中涉及HSO3-与Cu2+的可逆反应正向进行的原因:外加Cl-导致Cu+的还原性弱于HSO3-,用图3装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时,一段时间后指针几乎归零。
②向U型管右管添加 ,a电极为 极,产生的现象证实了其推测,其中不同于图1操作2后的现象是 。

(5)基于(4)实验,乙同学得出进一步猜想:物质的氧化性和还原性与 有关。该同学用图3装置再次进行实验,以丰富验证该猜想的证据。与(4)实验对比,不同的操作是向U型管左管添加 。
13.(13分)二氧化碳的综合利用是环保领域研究的热点课题。
I.CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。
合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H
(1)已知几种化学键键能如下表所示:

则△H= (用含字母的代数式表示)
(2)反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率的影响如图1。
①a 3(填“>”“<”或“=”,下同);M、N两点反应的平衡常数KM KN。
②200℃时,往5 L刚性密闭容器中加入3 mol H2、1 mol CO2,反应10 min达到平衡,则反应开始和平衡时的总压强比为 。
(3)某新型催化剂对CO2合成低碳烯烃在不同反应温度下的催化性能如图2。

由图2可知,该反应最适宜的温度为 ,理由为 。
II.CO2经过电解转化为化工原料CO。
(4)图3所示固体氧化物电解池利用具有优良催化活性的电极共电解H2O-CO2。

①阴极生成氢气的电极反应式为 。
②电解过程中还伴随着积碳反应2COC+CO2。
以下说法正确的是 (填标号)。
a.生成的碳覆盖在电极表面,影响电极的催化活性
b.生成的碳使电解效率降低
c.生成的碳会和电解产生的氧气反应
14.(10分)砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一。我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
(1)基态Ga原子核外电子排布式为 ,最高能级电子的电子云形状为 。
(2)GaAs和GaN为结构相似的原子晶体,沸点GaAs GaN(填“>”或“<”,下同),第一电离能Ga As。
(3)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为As2S3,分子结构如图1,As原子的杂化方式为 。

(4)GaAs的晶胞结构如图2,在GaAs晶体中,与As原子最近且等距离的As原子数为 ,Ga原子位于As形成的 空隙中。
(5)若砷化镓晶胞边长为a pm,则Ga与最近As的核间距为 pm。
15.(10分)香草醇酯能促进能量消耗及代谢,抑制体内脂肪累积,且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性。一种香草醇酯的合成路线如下:

回答下列有关问题:
(1)B的名称为 (用系统命名法命名),I中含氧官能团的名称为 。
(2)D生成E的化学方程式为 。
(3)F与I反应生成J的反应类型为 。
(4)1 mol H与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的物质的量为 。
(5)苯环上有两个取代基且能使FeCl3溶液变紫色的G的同分异构体有 种,其中不含甲基的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。
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