加入收藏 | 设为首页 | 会员中心 | 我要投稿 | RSS
您当前的位置：首页 > 试题 > 化学试题 > 高三下化学试题
文件名称： 2021届福建省师大附中高三化学高考模拟试题
下载地址： [ 下载地址1 ]
文件大小： 519.35 KB         整理时间：2021-05-28
文件简介：
2021届福建省师大附中高三化学高考模拟试题

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是 (　　)
A. 二氧化硫会形成酸雨 B. 氮氧化物会形成光化学烟雾
C. 氟利昂会破坏臭氧层 D. 一氧化碳会造成温室效应
2.某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是( )
A. 能跟NaOH溶液反应 B. 能使酸性溶液褪色
C. 能发生酯化反应 D. 能发生水解反应
3.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.7.8 g固体中离子总数为0.4
B.1 mol OH(羟基)所含电子数为10
C.1 mol Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为3
D.常温下，1 L.0.1 mol/L溶液中数目小于0.1
4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )

A.用图①所示装置可以除去溶液中的杂质
B.用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D.用图④所示装置可除去中含有的少量HCl
5.化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是(　　)
A．该反应达到平衡时，＝
B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，变小
C．平衡体系中加入少量 (s)后，变大
D．该反应平衡常数表达式：
6.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小为X＜Z＜Y
B．工业上采用电解法制备单质X
C．Y和Z的氢化物的沸点中较高的是Z
D．Z元素的氧化物和氢化物之间能相互反应
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.溶于氢碘酸：
B.溶液与足量的反应：
C.向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：
D.用铜作电极电解溶液：
8.科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是( )
A.放电时，负极反应为
B.放电时，转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C.充电时，电池总反应为
D.充电时，正极溶液中浓度升高
9.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含），过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是( )

A.生成沉淀的离子方程式为
B.原液中
C.a点溶液中存在：
D.a点水的电离程度小于b点水的电离程度
10.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.降低排放可以减少酸雨的形成
B.储存过程中被氧化
C.还原过程中消耗1 mol 转移的电子数为5(为阿伏加德罗常数的值)
D.通过BaO和的相互转化实现的储存和还原
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11.（13分）某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备晶体，其流程图如下：

回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去含镍（Ni）废催化剂中的______（填化学式）。
（2）“净化除杂”第一步：加入一定量溶液，搅拌，充分反应。反应过程中需要控制温度40℃左右，其原因是____________。

第二步：调节pH使溶液中铁元素沉淀完全，“沉铁”时，反应温度和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图所示。从反应温度、终点pH看最佳的工艺条件是______________。

（3）“操作A”首先需要用硫酸调节滤液pH为2~3的目的是______________。然后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥等操作。其中利用乙醇洗涤硫酸镍晶体的优点是______________。
（4）在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
①该反应的离子方程式为______________。
②已知混合动力汽车的碱性镍氢电池的工作原理如图所示。

该电池放电时，正极的电极反应式为___________。
12.（14分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
试管中试剂 实验 滴加试剂 现象
Ⅰ i.先加1 mL 0.1mol/L 溶液
ii.再加硫酸酸化的溶液 i.无明显现象
ii.先变红，后褪色
Ⅱ iii.先加1 mL 0.05 mol/L 溶液
iV.再滴加0.5 mL0.5 mol/ L 溶液 iii.溶液变红
iV.红色明显变浅
(1)存在两种结构式，分别为和，是二者的互变异构的混合物，请写出的电子式：_________________________。
(2)①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因：____________________________。
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是被酸性氧化为，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中电解质溶液中的离子交换膜是_____________(填“阳离子交换膜”“阴离子交换膜”或“质子交换膜”)。

(3)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学认为可以与反应生成无色络合离子，使平衡左移，红色明显变浅，而不络合，于是甲设计了如下实验：

由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是_____________________。
(4)工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是以KSCN为指示剂，用标准溶液滴定Ti(Ⅲ)，反应的化学方程式为，则达到滴定终点的实验现象是___________________________。
13.（13分）乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：
脱羧基反应：
(1)________________。
(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为________________(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是_________________________。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：____________________________。
(3)保持温度为℃，压强为不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，则平衡时乙酸体积分数为_______________________(结果保留1位小数)；脱羧基反应的平衡常数为______________________kPa(结果保留1位小数)。
(4)光催化反应技术使用和_____________________(填化学式)直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求(原子利用率100%)。
(5)若室温下将的溶液和溶液等体积混合，恢复室温后有，则乙酸的电离平衡常数________________(用含的代数式表示)。
14.（10分）镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为___________________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________________种；的空间构型是_______________________。
(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是___________________。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物等，与氯、溴结合能形成，上述四种物质沸点由高到低顺序为________________，丁硅烯中键与键个数之比为____________________。
(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_____________________________。
GaN GaP GaAs
熔点 1700℃ 1480℃ 1238℃
(4)GaN晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为，阿伏加德罗常数的值为。

①晶胞中镓原子采用六方最密堆积，每个镓原子周围距离最近的镓原子数目为__________________。
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图乙。若该平行六面体的高为，GaN晶体的密度为___________________(用表示)。
15.（10分）SPIA是一种星形聚合物，可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。

已知：SPLA的结构为，其中R为。
（1）A是葡萄糖，结构简式是，用系统命名法命名葡萄糖的名称是______________。
（2）B中官能团名称是______________。
（3）D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2mol反应，则D的结构简式是________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为______________。
（4）D→E的化学反应类型是________；乙醛和甲醛生成D的反应类型是______________。
（5）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与溶液反应，又不能与新制反应，且1molG与足量Na反应生成1mol，则G的结构简式为______________。
（6）设计由2-氯丙醛合成的合成路线（无机试剂任选）：__________________。
下载帮助： 发表评论 加入收藏夹 错误报告
相关文件： 无相关信息
发表评论 共有条评论
用户名: 密码:
验证码: 匿名发表
推荐下载
最后更新
热门点击
站内搜索： 高级搜索
Copyright © 2010-2011 jastkj.com. All Rights Reserved . 备案号：桂ICP备13000032号