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文件名称： 2021届广东省高三下学期化学5月高考终极练习题
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文件大小： 647.06 KB         整理时间：2021-05-28
文件简介：
2021届广东省高三下学期化学5月高考终极练习题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cr-52 Mn-55 Ba-137
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1.中华文化瑰宝记载着历史的兴衰与成败，具有重要的历史价值与科学研究价值。下列关于文物的说法正确的是( )
A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在一定条件下发生化学反应而形成的
B.中医药学是我国文化瑰宝，中药的提取分离、浓缩、干燥过程发生了化学变化
C.陶瓷文物配补时需要用到的石膏粉、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物
D.《千里江山图》采用了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜
2.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用和制备
3.用化学用语表示中的相关微粒，其中错误的是( )
A.中子数为10的氧原子：
B.中含有非极性键和离子键
C.若用标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有
D.的结构式：
4.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )

A.1 mol 4，7-二氯喹啉最多能和4 mol发生加成反应 B.分子中所有原子在同一平面上
C.分子式为 D.4，7-二氯喹啉的一溴代物有7种
5.下列叙述Ⅰ、Ⅱ有因果关系的是( )
叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 中碳元素处于最低化合价，具有还原性 可燃冰是一种清洁能源
B 具有氧化性 作净水剂
C 断裂分子中H—N键要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂
D 有机玻璃(PMMA)透光性好、易加工 有机玻璃常作光学仪器

6.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )

A.用甲制备并收集纯净的 B.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱
C.用丙提取溴水中的溴单质 D.用丁蒸发溶液制备
7.设表示阿伏加德罗常数的值。反应(未配平)可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是( )
A.标准状况下，17 g溶液中含有氧原子的数目为
B.3.2 g中含有共用电子对的数目为0.5
C.生成1 mol时转移电子的数目为4
D.0.1 mol中含有质子的数目为
8.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：
B.苯酚溶液与过量碳酸钠溶液反应：
C.用溴水检验丙烯醛中的碳碳双键：
D. NaClO溶液中通入少量：
9.化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构研究发现气体在不同空气中形成酸雨的过程如下：

下列有关说法错误的是( )
A.光照和空气是酸雨形成的必要条件
B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成
C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系
D.气体转化为型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现
10.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是( )

A.步骤①、③的操作都是过滤 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D.步骤④的操作是蒸馏
11.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确的是( )
A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成1 mol时转移2个电子
B.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：
C.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
D.在导电基体上生成NO的反应式为：
12.某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示：

下列有关该反应机理的说法错误的是( )
A.总反应的化学方程式为
B. 是反应的中间产物
C. 和可为本反应的催化剂
D. 属于加成反应
13.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的的是( )

选项 气体 试剂 现象 结论
A 酚酞试液 溶液变红色 氨水显碱性
B 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 有酸性和漂白性
C 溴水 溶液褪色 分子中含碳碳双键
D X 淀粉-KI溶液 溶液变蓝 X可能是

14.光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，，[表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是( )

A.光照时，电流由X流向Y
B.光照时，Pt电极发生的反应为： =
C.光照时，向Pt电极移动
D.光照时，电池总反应为：
15.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。X、Y、Z同周期，且相邻，Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，WQ的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M，其结构简式如图(W未表示出来)。下列说法错误的是( )

A.简单氢化物的沸点：Z>Y>Q>X B.最高价含氧酸的酸性：Q>Y>X
C.简单离子的半径：Q 16.25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是( )

A.pH=5.5的溶液中：
B.W点的溶液中：
C.pH=3.5的溶液中：
D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分
17.（14分）工业利用反应，在无水无氧条件下制取，实验装置如图所示。(的熔点为25℃，沸点为136℃，遇水发生水解生成)

回答下列问题：
（1）该实验设计中存在一个明显的错误：________________________，会导致无法制得；装置F中的试剂为_________________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。
（3）当观察到装置E中_____________________（现象）时才开始点燃D处酒精灯，装置E中冰水的作用是______________________________。
（4）若上述装置中缺少装置C，则D处硬质试管中发生的主要副反应化学方程式为______________________________。
（5）利用如图所示的装置测定的纯度，取产品，向安全漏安全漏斗斗中加入适当的蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体并转移至锥形瓶中，加入溶液mL，使氯离子完全沉淀，以高铁铵钒为指示剂，用溶液滴定过量的生成沉淀，滴定终点时，消耗滴定液mL。
①安全漏斗在实验中的作用除加水外，还有__________________________。
②根据上述数据计算该样品的纯度，________________________ （用含的代数式表示）。
18.（14分）用将HCl转化为，可提高效益，减少污染。回答下列问题：

（1）传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应①为：
反应②生成 1 mol 的反应热为，则总反应的热化学方程式为_____________________
_ （反应热用表示）。
（2）新型催化剂对上述HCl转化为的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图，则总反应的____0（填“>”“=”或“<”）；A、B两点的平衡常数与中较大的是_____。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应曲线的示意图，并简要说明理由：_____________________________________________________________________。
③下列措施中，有利于提高的有_________________________（填字母）。
A.增大 B.增大 C.使用更好的催化剂 D.移去
（3）一定条件下测得反应过程中的数据如下：
0 2.0 4.0 6.0 8.0
0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算2.0~6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率_______________（以为单位，写出计算过程）。
（4）用途广泛，写出用制备漂白粉的化学反应方程式________________________
_________________________________________________________________________。
19.（14分）铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如下图所示：

已知含铬废水中铬元素主要有+3和+6两种价态，+6价铬在酸性环境中氧化性更强。
回答下列问题：
（1）“还原”时，先加入酸化，再加入固体，其发生反应的离子方程式为_____________________，若不加酸化，可能造成的后果是_________________。
（2）“中和”过程中，有大量气泡生成，写出中和时产生的离子方程式：__________________________________。
（3）“过滤洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的操作为_____________________________。
（4）“冶炼”时，该反应的能量主要转化形式为_______________________。
（5）“氧化”时，发生反应的化学方程式为______________________________。
（6）已知，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于0.26，则此滤液中的范围为_____________________________________。
（7）与还原法相比，氧化法的优点为________________________。
（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.[选修3：物质结构与性质]（14分）碳及钾元素形成的单质及其化合物有重要的应用。回答下列问题：
（1）放射性同位素常用于测定古生物体的年龄，它可由中子轰击A原子制得：
。则基态A原子的价电子排布式为__________________；第四周期副族元素基态原子中，与A含有相同未成对电子数相同的元素有_____________________（填元素符号）。
（2）碳元素可与氮等其他元素形成许多胺类物质，其中烟碱和多巴胺的结构如下：

烟碱中N原子的杂化方式为____________；多巴胺的沸点比烟碱高，其原因为_____________
_________________________________________________________________。
（3）可用于超微量Cu（Ⅱ）的测定。中阴离子空间构型是_______________，与其互为等电子体的一种分子为_______________________。
（4）KCl可用作氮肥的生产，其晶体的晶格能可通过下图热化学循环计算得到。则K原子的第一电离能为____________，ClCl键键能为___________________。

（5）石墨层间插入碱金属K可形成一系列夹层化合物，其导电性和磁性发生很大的变化。某种夹层化合物的结构如下图所示，每隔两层插入一层钾原子，与钾层相邻的上下两层碳原子的排列方式相同。

图（b）中正六边形的顶点代表碳原子，黑点代表钾原子。
①距离钾原子最近的碳原子的个数为___________；该夹层化合物的化学式为_____________。
②若钾层相邻两个K之间的最近距离为，则石墨层中CC键键长为__________pm。
21.[选修5：有机化学基础]（14分）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚。

已知：
回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是____________________________。
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应 B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应
（2）写出A→B反应所需的试剂____________________________。
（3）写出B→C的化学方程式_______________________________。
（4）写出化合物F的结构简式________________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________________(写出3种)。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
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