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文件名称： 2021届汕头市金山中学高三下学期化学5月联考试题
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文件大小： 713.01 KB         整理时间：2021-05-28
文件简介：
2021届广东省汕头市金山中学高三下学期化学5月联考试题
本试卷共10页， 共21小题，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求
1．明代宋应星所著《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是
A．“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发
B．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐
C．“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应
D．“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指CaO
2．下列化学用语中正确的是
A．N2H4的结构式：
B．Ca2＋的结构示意图：
C．质量数为35的核素氯：Cl
D．NaC1的形成过程：
3．下列对部分化学知识的归纳正确的是
A．化学与生活：自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水
B．化学与环境：变废为宝，将地沟油转变成生物柴油
C．化学与安全：厨房中油锅着火可用水浇灭
D．化学与健康：胃溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多
4．除去自来水中的Fe3＋，需要用到的仪器是

5．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4=Na2S2O3+X+SO2↑，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Na2SO4 B．SO2污染空气
C．Na2S2O3中S的平均化合价为+2 D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中lmolPCl3与足量Cl2反应生成PCl5，增加2NA个P—Cl键
B．将l mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－三种微粒数目之和为2NA
C．足量锌粉与浓硫酸反应生成2.24L气体（标况下），转移电子数为0.2NA
D．含7.8 g Na2S的溶液中阴离子总数等于0.l NA
7．下列离子方程式正确的是
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H＋=I2+2H2O
B．向碳酸氨铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH－= NH3·H2O
C．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2 +CO+H2O= 2HCO
D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O+ClO－= HClO+HSO
8．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述I及类比推理陈述II均正确的是
选项 陈述I 类比推理陈述II
A 单质的熔点Br2< I2 单质的熔点Li< Na
B 工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质 工业上电解熔融的MgO得到镁单质
C 还原性：I－>Br－ 还原性：P3－>N3－
D 实验室：CI2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2 实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2
9．已知反应CO(g)十H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是
A．升高温度，K减小 B．减小压强，c(CO2)减小
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
10．冰晶石(Na3[AlF6])是一种重要的助熔剂，化工上常通过如下方法制备：

已知萤石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是
A．冰晶石含有离子键和共价键
B．实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒
C．“水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO3
D．“调pH”时，若pH过高则冰晶石的产率会降低
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合要求
11．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．分子中所有碳原子共平面
B．分子式为C7H10O5，属于芳香化合物
C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应
D．1 mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4 mol CO2气体
12．工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是

A．在脱除NO、NO2的反应中书要利用了氨气的还原性
B．过程I发生的是非氧化还原反应
C．反应Ⅲ中存在极性键与非极性键的断裂和形成
D．过程II中发生反应的离子方程式为[(NH4)2(NO2)]2+NO=[(NH4)(HNO2)]＋+H＋+N2+H2O
13．某固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短用期元素，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A．W和Z组成的化合物可以做灭火剂
B．原子半径：W>X>Y
C．氧化物的熔沸点：X>W
D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是


15．钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电过程中，A极为电源负极
B．放电过程中，电池总反应为2Na+xS=Na2Sx
C．充电过程中，Na＋由A极移动到B极
D．充电过程中，外电路中流过0.01mol电子，负极材料增重0.23g
16．25℃，用0.1mo1·L－的氨水滴定10 mL0.05mol·L－1的二元酸H2X溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A．A点的pH等于2
B．B点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4＋)>c(X2－]>c(H＋)>c(HX－]>c(OH－]
C．由图可知，25℃时，NH3·H2O的
D．A点到C点，水的电离程度先减小后增大


第Ⅱ卷（共56分）
三、非选择题：包括必考题与选考题两部分。第17题～第19题为必考题，每道题考生必须作答。第20题～第21题为选考题，考生二选一作答。
17． (14分)
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)∶CO(NH2)2+
2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。
实验二：制取水合肼． (实验装置如图2所示)
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
(2)分液漏斗中的溶液是____ （填标号）。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。
B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
C．用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定，至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。
D．进一步操作与数据处理。
(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：________________；
(4)滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是________。
(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_________________（保留三位有效数字）。
18．(14分)
金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图所示：

回答下列问题：
(1)根据流程中信息可以判断MoO3是______氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
(2)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为________。若1mol MoS2发生该反应，则被Mo元素还原的氧气的物质的量________。
(3)操作1，加入碳酸钠溶液碱浸、过滤。25℃时，碱浸液中c(MoO)=0.80mol·L－1、c(SO)=0.50mol·L－1，在结晶前需加入氨氧化钡固体除去溶液中的SO，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是____。[25℃时，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，操作过程中溶液体积温度变化可忽略不计]
(4)操作3为过滤得到钼酸固体，检验钼酸是否洗涤干净的操作________。
(5)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为________。

19． (14分)
碳单质及其化台物在生产生活中用途广泛。
I．单质碳经常应用于化学反应中。回答以下问题：

(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的△H=_______0 (填‘‘>”、“<”或“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了________eV。
(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1
b．C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.3kJ·mol－1
c．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=－41.0kJ·mol－1
①△H1=________ kJ·mol－1。
②对于反应a，测得在不同温度下H2O(g)的转化率如图所示，图中T1、T2、T3的大小关系为________ 。用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp)，在T2℃、50 MPa时，反应a的平衡常数Kp=______MPa(已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数，列出计算式并代入数据，无需化简)。

II．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：
CO2%—CO%—
H2%
（体积分数） 0－30－70 4－26－70 8－22－70 20－10－70
反应温度／℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250
碳转化 CH3OH 4.9 8.8 11.0 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6
率(%) CH4 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8
(3)CO2对甲醇合成的影响是________。
Ⅲ．锂硒电池具有优异的循环稳定性。

(4)一种锂硒电池放电时的工作原理如图l所示，正极的电极反应式为____________。
Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力的大小顺序是________。

20．[选修3：物质结构与性质](14分)
锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Fe3＋的核外电子排布式为____________。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为________（用元素符号表示）。
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；
(3) Fe3＋可与噻吩和吡咯形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大π键。噻吩中C原子和S原子的杂化分式分别为：____________。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：____________。
(4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO的空间构型____________。
(5)某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是____________；设晶胞参数为a pm，则该铜的氯化物晶体的密度为________g·cm－3。（用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数）

21． (14分)
有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：
(1)A的命名为________；W中官能团的名称为________。
(2)写出反应①的化学方程式________。
(3)写出R的结构简式________。
(4)满足下列条件的B的同分异构体有________种（不包括立体异构）。
①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。
上述同分异构体中核磁共振氢谱为3：2：2的结构简式为________。
(5)结合题中合成路线信息和已学知识，设计由苯甲醛为原料制各的合成路线________（无机试剂任选）。
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