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文件名称： 2021届海口市高三下学期化学5月高考调研试题
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文件大小： 338.09 KB         整理时间：2021-05-30
文件简介：
2021届海南省海口市高三下学期化学5月高考调研试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ni 59
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
B．中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质
C．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
2．下列化学用语表达不正确的是
A．乙烯的实验式：CH2 B．氨气的电子式：
C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．2-甲基丁烷的键线式：
3．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是
A．利用溶解度不同，可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯
B．根据淀粉的特性，木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
D．蛋白质溶液中加入 (NH4)2SO4、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解
4．实验室完成下列操作，一般不宜使用锥形瓶的是
A．实验室制蒸馏水 B．酸碱中和滴定
C．配制一定浓度的H2SO4溶液 D．用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
B．将1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3·H2O)+n(NH4+)=NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
6．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：


下列判断不正确的是
A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂
7．近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是



A．过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键
B．过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键
C．CO2和HCOOH中均只含有极性共价键
D．每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole—
8．五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是
A．原子半径：X B．气态氢化物的还原性：L>Z>T
C．X的电负性是五种元素中最小的
D．Y和T组成的化合物是离子化合物
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a＞0)。保持温度不变缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是
A．若2v(NH3)＝v(CO2)，则该反应达到平衡状态
B．两次平衡时，后一次平衡时CO2的浓度大
C．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出a kJ热量
10．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．1 mol X最多能与3 mol NaOH反应
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等
11．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是
A．电子由O2所在的铂电极流出
B．标况下消耗224 mL O2，通过质子交换膜的H+个数为0.04 NA
C．电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O–12e− = 2CO2↑+12H＋
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
12．下列离子方程式正确的是
A．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3—= Fe3+＋NO↑+2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O ==== Cl2↑+H2↑+2OH—
D．室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O = NH3·H2O＋H+
13．下列物质的性质变化规律与与键能无关的是
A．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
14．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32— + H2O HCO3—+ OH—
B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2— + HCO3—+ H2O = Al(OH)3↓+ CO32—
D．加热和H2逸出对CO32—水解平衡移动方向的影响是相反的
三、非选择题：共5题，60分。
15．（10分）
次磷酸钠（NaH2PO2）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下：

据此回答下列问题：
（1）红磷与黄磷之间的关系为_____________________。
（2）次磷酸钠中磷元素的化合价为______________。
（3）写出碱溶过程的化学反应方程式________________________________________，
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
（4）已知次磷酸钠中的H2PO2—为四面体结构，请写出H2PO2—的结构式 ，
次磷酸钠NaH2PO2为____________填“酸式盐”、“碱式盐”、“正盐”。
（5）请简述化学镀镍的反应原理 。
16．（10分）
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)===CuCl(s)＋Cl2(g)　 ΔH1＝+83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋O2(g)===CuO(s)＋Cl2(g) 　ΔH2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) 　ΔH3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）Deacon发明的直接氧化法原理为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，在刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示：






据图像分析可知：反应平衡常数K(300 ℃)________K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。
（3）设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的数据，计算K(400 ℃)＝______(列出计算式)。
（4）按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是______________、_____________。在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是___________。(写出2种)
17．（12分）
二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是 。
（2）待装置B中出现 现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入 Cl2的理由是 。
（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是 。
（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理： [(CNO)3Cl2]—+ H+ +2H2O = (CNO)3H3 + 2HClO， HClO + 2I— + H+ = I2 + Cl—+ H2O， I2 + 2S2O32—= S4O62—+ 2I—
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为 V mL。
①滴定终点现象为 。
②该样品的有效氯含量表达式为 。


18．（14分）
2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：


回答下列相关问题
（1） 的名称是___________。反应②的反应类型为___________。
（2）为了实现反应③的转化，通常可采用的试剂是___________。
（3）生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式为____________________。
（4）同时符合下列两个条件的有机物共有________种同分异构体。其中仅有3种等效氢的有机物结构简式为___________。
①相对分子质量比大42的苯的同系物；②与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸；
（5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

请从步骤⑥产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是 。若想要进一步提高产率，2-氨-3-氯苯甲酸的合成流程中，可以优化的步骤还有 。
19．（14分）
金属Ni可以与Mg、C形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为8K。回答下列问题：
（1）在基态Mg原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
（2）碳在矿物中，通常以碳酸盐形式存在。根据价层电子对互斥理论，可推知CO32—的空间构型为 ________，其中碳原子的杂化轨道类型为_________。
NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO3—在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO3—形成多聚离子的原因是 。
（3）Ni的基态原子的价层电子排布式为 。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为 。向绿色的NiSO4溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为 。
（4）已知M的晶胞（α = β = γ = 90°）结构如下图所示，则M的化学式为 。其晶胞参数为：a = b = c = d pm，该晶体的密度为 g·cm－3。（列出计算式）
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