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文件名称： 福建省龙岩市连城一中2021届高一上学期化学月考试题
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文件大小： 99.96 KB         整理时间：2021-05-03
文件简介：
2021届福建省龙岩市连城一中高一上学期化学月考试题
（一）
一、单项选择题：（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。）

1.下列变化不属于化学变化的是（ ）
A.煤的燃烧 B.钢铁生锈
C.合成高分子材料 D.矿石的粉碎

2.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列 试剂中，可用来辨其真伪的是（ ）
A.氯化钡溶液 B.酚酞试液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液


3.下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（ ）
A.碳酸氢钠 B.碳酸钠 C.硫酸铜 D.氯化钠


4.下列关于钠的说法中不正确的是（ ）
A.大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
B.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
C.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成
D.将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动


5.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我 国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是（ ）
A.青蒿素中碳元素的质量分数约为 63.8%
B.青蒿素的一个分子中含有 42 个原子
C.0.1mol 青蒿素的质量为 28.2g
D.青蒿素的摩尔质量为 282g

6.如图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是（ ）

7.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A.次氯酸钠--消毒剂
B.过氧化钠--漂白剂
C.纯碱--治疗胃酸过多
D.小苏打--制作馒头和面包的膨松剂


8.将 5 mol ⋅ L−1的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO−的物质的量
浓度为（ ）



9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.22 g CO2所含有的分子数为 0.5 NA
B.含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl−数为 0.1 NA
C.11.2L CO2所含有的分子数为 0.5 NA
D.常温下NA 个 Cl2分子所占有的体积为 22.4L

10.同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是
（ ）
①密度比为 16:11 ②密度比为 11:16 ③体积比为 16:11 ④体积比为 11:16


A.①④ B.①③ C.②③ D.②④


△
11.某物质 A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 2A B +
2C + 2D，测得生成的混合气体的平均摩尔质量为 4d，则 A 的相对分子质量为（ ）
A.20d B.10d C.2d D.5d


12.下列溶液中 Cl−物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
①200 mL 2mol ⋅ L−1MgCl2溶液
②1000mL 3mol ⋅ L−1NaClO 溶液
③300mL 2mol ⋅ L−1KCl 溶液
④250mL 1mol ⋅ L−1 FeCl3溶液

A.④①②③ B.①④③② C.②①④③ D.③④②①


13.Na 与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是（ ）
A.Na 与氧气在常温下反应生成 Na2O2，加热时二者反应生成 Na2O
B.将 Na 投入盐酸中，Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与 HCl 反应
C.Na 虽然能与氯气反应生成 NaCl，但不能在氯气中燃烧
D.常温下，Na 可以与水反应，证明 Na 比 Fe 更活泼


14.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ）
A.红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧生成 FeCl2
B.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
C.新制氯水能杀菌消毒是因为 Cl2有毒，能毒杀细菌
D.氯水放置数天后酸性增强


15.已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl2．可以区别它们的方法或试剂是（ ）
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸．

A.①②⑤ B.①②③④ C.①②④ D.①②④⑤


16.已知 Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）


选项 反应内容 反应现象
A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟
A.B B.A C.C D.D
二、非选择题（共 52 分）

1.如图，A 为一种常见的单质，B、C、D 是含有 A 元素的常见化合物。已知 A 在空气中燃烧生成淡黄色固体（部分产物已略去）。
请填写下列空白：



（1）写出化学式：
A 、B 、C 、D 。


（2）以上反应中属于置换反应的有 （填写编号）。


（3）写出下列转化的化学方程式：
A → C： ； B → C： 。


2.某化学实验室需要 1.0mol ⋅ L−1硫酸溶液 480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制该溶液肯定不需要的仪器是 （填序号）。 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。


（2）现用质量分数为 98%、密度为 1.84g ⋅ cm−3的浓硫酸来配制 480mL、1.0mol ⋅
L−1的稀硫酸。计算浓硫酸的物质的量浓度为 ，所需浓硫酸的体积为
mL（保留 1 位小数），现有①10mL②25mL③50mL ④100mL 四种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）。


（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。


（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤洗涤
⑥转移 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为：
②→①→③→ → → → →④（填序号）。


（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有（填代号）
。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线


3.某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行 实验。
已知：①A 中反应为 KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O；②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

（1）写出 B 装置中反应的化学方程式 。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是 。


（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是 （填编号）。


编号 I II III
A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条
C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条

（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为
、 （填化学式）。


（4）F 装置的作用是 （用离子方程式表示）


（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为 。若反应生成沉 淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为 （用含 a、b 的

式子表示）。


4.膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。（查阅资料）




①2NaHCO3

△
Na2CO3 + H2O + CO2 ↑，NH4HCO3

△
NH3 ↑+ H2O + CO2 ↑；

②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和 CO2，不与氨气反应；
③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。
（活动探究一）探究膨松剂的主要成分
按如图 1 所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。
（1）实验记录


实验操作 主要实验现象 实验结论或解释
① 点燃酒精灯，打开K1，关闭K2 试管中白色固体减少，
有二氧化碳生成
② 打开K2，关闭K1 无色酚酞试液变 色 有氨气生成
③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体

（2）得出结论：该膨松剂的主要成分为 。
（活动探究二）探究膨松剂受热产生气体的量


（3）按如图 2 所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E 中的试剂均足量）。
将一定量的膨松剂装入装置 B 中，加热前，先对已连接好的装置 A、B 和 C 通一段时间的空气，再连接上装置 D、E 后进行加热。
①装置 A 的作用是吸收空气中的 ；
②装置 C 的作用是 ；
③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气 体的质量。


（4）测定氨气的质量：需调整图 2 中 （填装置字母序号）的连接顺序，另取

一定量的膨松剂装入装置 B 中，通过测定实验前后装置 C 的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
（解释与结论）同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。
（反思与评价）活动探究二中，若没有装置 E，测定结果会 （填“偏大”、“不 变”或“偏小”）。
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