A. 上述反应是置换反应 B. 上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
C. 上述反应说明钠比铜活泼 D. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
7.下列离子反应方程式正确的是（）
A．将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH—+Ca2+==CaCO3↓+H2O
C．用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O
8.四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是（ ）
A．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有
B．向试管2中加足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中有NH4+
C．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+
D．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有
9.三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）
A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(O2)＞m(CO2)
B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(CO2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(O2)＞V(H2)
D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)
10．由Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物4. 54 g，溶于水配成100 mL溶液，Na+的浓度为0.4 mol·L-1，另取等质量的混合物加强热至质量不变，则剩余固体的质量为（ ）
A．4.24 g B．3.18 g C．2.12 g D．1.06g
11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同
C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去乙醇中的水 蒸馏 乙醇与水的沸点相差较大
12．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A．现有CO、CO2、O3三种气体，分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
13．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．a点对应溶液的导电性比d点强
B．反应过程中H2S表现了氧化性
C．向d点的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生BaSO3白色沉淀
D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol∙L-1
14.用向上排空气法收集一试管的氯气，经测定其密度为相同条件下氢气密度的31.3倍。将该试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积的占试管容积的（ ）
A. B. C. D.
15．现有40 mL浓度为0.04 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
16．某研究小组利用如图装置探究SO2和FeCl3溶液的反应原理。下列说法错误的是（ ）
A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO
B．实验室中用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制100g70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗
17．已知：①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O
②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
③Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4
下列结论正确的是( )
A. ①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数约为6.02×1023
18、在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板、，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是
A. 若Y是，则X可能是 B. 分子数目：
C. 若X是，则Z可能是CO D. 气体密度：
二、不定项选择题（有1-2个选项符合题意，本大题共6小题，共18分，漏选得2分，错选不得分）
19、制备氰胺基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.HCN被氧化，CaCO3被还原
C.HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
20．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是 ( )
A．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质
B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质
C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉
21．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数基本不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
22. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 在0-a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. a＝0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2: 1
23．是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点，凝固点。工业上，可用下列原理制备液相反应：。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在标准状况下，2240mL 含有原子数为
B. 若生成，则反应后的溶液中SO42-数目为
C. 完全反应，则上述反应中转移电子数为
D. 每消耗，生成的水中氢原子数目为
24.碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
