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文件名称： 河北任丘市第一中学2021届高一第一学期化学第二次阶段考试试题
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文件大小： 442.27 KB         整理时间：2021-05-03
文件简介：
2021届河北省任丘市第一中学高一第一学期化学第二次阶段考试试题
相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ba：137
一、 选择题(1-19为单选题，每题2分；20-23每题1-2个答案，每题3分，共50分)
1．下列说法正确的是 （ ）
A． 2H和1H2互为同位素 B．苏打：NaHCO3
C．Cl-的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO3 H＋＋HCO3—
2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
X Y Z
A． 碱 电解质 化合物
B． 含氧酸 酸 化合物
C． 置换反应 氧化还原反应 离子反应
D． 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物

3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )
A．NaNa2ONaOHNa2SO4
B．CaCl2(aq)CaCO3(s) CaO(s)
C．NaHCO3(s) Na2CO3(s)NaOH(aq)
D．MgMgOMgCl2Cl2
4．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①和② B．④和⑤ C．②和③ D．③和④
5．下列说法正确的是( )
A．CuCl2、FeCl2、HCl、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成
B．向饱和氯化铁溶液中加少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
C．将淀粉和氯化钠混合溶液放入半透膜内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗2 min后，取袋外液体加入碘水后不变蓝色，证明胶体不能透过半透膜
D．“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，所以纳米碳具有丁达尔效应
6．用1L 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收0.75mol二氧化碳，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是（ ）
A．2:3 B．1:2 C．1:3 D．3:2
7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　 　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A． 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸 铁和铝不能与浓硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B． 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞溶液变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C． 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D． 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Na+、Cl—、NO3—、MnO4—
B．0.1mol·L—1的Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3—、SO42—
C．能与Fe反应生成H2的溶液：Ba2+、K+、CH3COO—、NO3—
D．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、Na+、SO42—、HCO3—
9．下列离子方程式书写正确的是(　 　)
A．用大理石（CaCO3）和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O
B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液： Ba2+ +OH－+HCO3－＝BaCO3↓+H2O
C．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+ ＋Cl－＋ClO－
D．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+
10．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
11．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则c克X－含电子的物质的量为（　　）mol
A． B． C． D．
12．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是(　　)

A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
B．第⑤步是向溴水中通SO2，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-　　
C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D．步骤③在HCl气流中加热固体
13．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）

A．摇匀 B．给溶液加热 C．滴加液体 D．过滤
14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，不能用同一离子方程式表示的是( )
A．过量SO2通入到少量的澄清石灰水中、过量SO2通入到少量的氢氧化钠溶液中
B．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸
C．氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氯化钡溶液与硫酸镁溶液
D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性、Ba(OH)2溶液和硫酸溶液
15．下列说法正确的有（　　）
①浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥CO和SO2等具有还原性的气体；
②用PH试纸测定氯水的PH；
③氯气能与铁反应，所以液氯不宜存放在钢瓶中；
④常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化；
⑤浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因不同
⑥浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
⑦pH小于7的雨水通常称为酸雨
⑧铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则试样一定是钠盐
⑨SO2的漂白原理与Ca（ClO）2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同
A．①③⑥ B．⑤⑨ C．②⑧ D．④⑦
16．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是( )
A．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42－
C．向某溶液中加入HCl溶液后，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中肯定有CO32-
D．向某无色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，则该溶液中一定含有I－
17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含4 molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，表现酸性的HCl为2NA
B．7.8 g过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA
C．20 gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D．标况下2.24L SO3的分子数为NA
18．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减小的是（　　）
A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO4
19．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，B元素的原子M层电子数（a-2b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式最可能表示为（ ）
A．B3A2 　　　　 B．AB2 　　　 C． BA 　　　 D．A2B
（20-23每题1-2个答案，每题3分）
20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L−1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．在0-a范围内，只发生中和反应
B．a-0.4段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

21．已知2MOyx－+5S2－+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是（　　）
A．MOyx－中的M的化合价为+7 B．S2－做还原剂，得电子后生成S
C．根据该反应可判断还原性：S2－＞M2+ D．x＝1，y＝3
22．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）

A．用装置甲除去CO2中的少量氯化氢 B．装置乙验证Na与水反应的热量变化
C．装置丙验证NH3极易溶于水　 D．装置丁比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
23.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为：2FeSO4-7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）．其中b为干燥的试管．下列关于该反应说法正确的是（　　）
A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%




第Ⅱ卷 (共50分)
24.（ 11分）
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过下列两种途径得到：
方法一： 2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
方法二（酸性条件下）：
ClO3－+　 H2C2O4+　 ——　 ClO2↑+　 CO2↑+
（1）用双线桥在方法一反应方程式上标出电子转移的方向和数目；请完成方法二在酸性条件下的离子方程式，并配平 。
（2）在方法一中浓盐酸显示出来的性质是　 　性和　 　性
（3）方法一中产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为　 　mol。
（4）方法二中被还原的元素是 （填元素符号）氧化产物是　 　（填化学式）；
（5）比较还原性：H2C2O4　 　 ClO2（填“＞”、“＜”或“＝”）
25．（ 13分）
　I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）第②、③、④步操作中分别加入的试剂为______、 、 （填化学式，下同），第⑥步操作的目是除去滤液中的_____________________
（2）蒸发结晶用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、____________、 。
II．请回答下列问题：
（1）实验室配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、_________、 。
（2）从所配溶液取出10 mL稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________　


（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
26．（ 14 分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。
（1）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为
。
（2）某同学用下图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有CO2与SO2（图中加热及夹持仪器略去）．



①碳与浓硫酸化学反应方程式为　 　．
②上述仪器连接顺序为A　 　（每套装置只能用一次）．
③B瓶在实验中的作用是　 　 ，写出其中发生的离子方程式 ________________________________________________________
④证明反应生成CO2气体的现象是　 　．
27．（ 12 分）无色溶液甲可能含有K+、Ca2+、NH、Cu2+、NO、Cl−、SO、CO八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入含有0.3molBaCl2的溶液，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，得到沉淀X的质量为46.6g。
④向上述滤液中加入含有0.65mol的 AgNO3溶液，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：
(l)上述实验③中得到沉淀X的物质的量为 mol；
(2)实验③过程中发生的反应，用离子方程式表示为 。
实验①过程中发生的反应，用离子方程式表示为 。
(3)甲溶液中一定不存在的离子是 ；可能存在的离子是 。
(4)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是 ；物质的量最小的离子是 ，该离子的物质的量为 mol。
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