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河南南阳市鸭河工业南都实验中学2021届高一化学10月月考试题 |
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44.00 KB 整理时间：2021-05-03 |
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2021届河南省南阳市鸭河工业南都实验中学高一化学10月月考试题
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 K:39 Mn:55
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（ ）
A. NaHCO3 B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O
2. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成（ ）
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
3. 下列说法中一定正确的是（ ）
A.0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 L
B.16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023
C.0.1 mol·L−1 NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol
D.标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023
4. 下列关于物质体积影响因素的叙述中不正确的是（ ）
A.1 mol固态或液态物质的体积主要取决于它们的粒子大小
B.1 mol气态物质的体积的大小主要取决于气体粒子间的距离
C.同温同压下，任何气体粒子间的距离都近似相等
D.同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何物质的体积都相同
5. 下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L−1的是（ ）
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中
B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C.将1 L 10 mol·L−1的盐酸与9 L水混合
D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
6. 将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1 mol·L−1 B．0.1 mol·L−1 C．0.001 mol·L−1 D．10 mol·L−1
7. 下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、CuSO4·5H2O
③电解质：明矾、纯碱、冰醋酸、氯化银
④互为同素异形体：C60、金刚石、石墨
A.②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①③
8. 下列判断正确的是（ ）
A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B. 两种元素只能组成一种化合物
C. 一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态
D. 金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正化合价或负化合价
9. “纳米材料”是粒子直径在1～100 nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③不能透过滤纸 ④能透过滤纸 ⑤能产生丁达尔效应 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A.②④⑤ B.②⑤⑥ C.①④⑤ D.③⑤⑥
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
D. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
11. 下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（ ）
A. 电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱
B. 氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D. NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
12. 下列有关胶体叙述正确的是（ ）
A. 向Fe(OH)3胶体中滴加稀盐酸的现象是先形成红褐色沉淀后溶解
B. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
C. 胶体不均一，不稳定
D. 常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法
13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A. 铁跟盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2 ↑
B. 氯气跟水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋ SO42－===BaSO4 ↓
D. 铁片放入FeCl3 溶液中可反应生成FeCl2：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
14. 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A. MnO、K＋、Na＋、SO42－
B. Na＋、K＋、HCO、Cl－
C. Mg2＋、NH、Cl－、NO
D. Ba2＋、K＋、S2－、SO42－
15. 36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL−1)，所得溶液的密度为ρ g·mL−1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D. 所得溶液的溶质质量分数ω＝
16. 若已知W1和W2分别表示浓度为a mol·L−1和b mol·L−1氨水的质量分数，且知2a = b ,氨水的密度小于水，则下列推断正确的是（ ）
A. W2 > 2W1 B. W1 < W2 < 2W1 C. 2W1 = W2 D. 2W2 = W1
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（12分）现有下列物质：①NaOH固体；②铁丝；③HCl气体；④稀硫酸；⑤CO2气体； ⑥氨水；⑦NaHSO4固体；⑧蔗糖； ⑨熔融NaCl； ⑩CuSO4·5H2O。回答下列问题：
（1）上述状态下可导电的是(填序号，下同) ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）写出⑦在水中的电离方程式 。
（3）写出②和④反应的离子方程式 。
（4）2.5 g的 ⑩溶于水配成250 mL溶液，SO42－的物质的量浓度为 。
18.（10分）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：
①A＋B → C＋E ②C＋NaOH → 蓝色沉淀D＋F
③D→ A＋E ④F＋Ba(NO3)2 → 白色沉淀＋NaNO3
（1）试写出它们的化学式：（12分）
A ；B ；C ；D ；E ；F 。
（2）写出反应①、④的离子方程式。（4分）
① ；④ 。
19.（10分）填写下列空白：
（1）含0.4 mol A13+ 的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是_____________；
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为______________；
（3）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____ _____；
（4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 ；
（5）质量相同的SO2和SO3，其硫原子的个数比为_________。
20.（9分）某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
(1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制,需用胆矾的质量为 g；
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤:①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面距刻度线1~2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④在烧杯中加入少量的蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。正确的操作顺序为 (填序号)；
(3)上述操作中,①、③都用到玻璃棒,其作用分别为 、 。
(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是 (填序号,下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是 。
①在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出
②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
21.（11分）(1)按要求写出下列反应的离子方程式
①实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是 ；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_______________________ _____ 。
②表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 。
(2)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42－、CO32－ 离子。现进行以下实验：
A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;
B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。
②写出C中发生反应的离子方程式 。 |
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