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2021届河南省南阳市鸭河工业南都实验中学高一上学期化学第一次月考试题
常见元素的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5
I卷
一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分）
1. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（ ）
A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B. 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
C. 可以用分类的方法预测物质的性质
D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
2. 下列关于钠的说法中，不正确的是（ ）
A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
3. 下列有关实验现象的叙述中,不正确的是( )
A.氢气在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰
B.铁丝在Cl2中燃烧,产生红棕色的烟
C.钠在Cl2中燃烧,产生苍白色的烟雾
D.铜丝在Cl2中燃烧,产生棕黄色的烟
4. 某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-
5. 下列说法正确的个数是 ( )
①钠燃烧时发出黄色的火焰
②过氧化钠中阴阳离子比1:1
③可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
④将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
A．1 B. 2 C. 3 D. 4
6. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B．1mol任何物质所含有的原子数都相同
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．32 g和32 g中所含氧原子的个数比是1:1
7. 0.25 mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（ ）
A．64 g/mol B．32 g/mol C．32 D．64
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2 L NH3所含的电子数为5NA
B. 常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3NA
C. 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
D. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
9. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）
A．分子直径 B．分子个数 C．压强 D．温度
10. 质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数最少的是（ ）
A. H2 B. NH3 C. SO2 D. O3
11. 两个容积均为2.24L的容器，在同温同压下，一个盛满N2，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是 （ ）
A. 气体分子数均6.02×1022 B. 密度相等
C. 原子数相等 D. 电子数相等
12. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中的Na+增多 B. 溶液的碱性增强
C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变
13.有A、B二种气体，下列叙述不正确的是 ( )
A. 同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下其体积之比等于物质的量之比
C. 同温同体积下其物质的量之比等于压强之比
D. 同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比
14. 下列叙述错误的个数是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量
⑥1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
A．3 B．4 C．5 D．6
15. 在一定条件下，使24 g CO和O2的混合气体充分反应后，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g,则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ）
B．7:5 A．5:7 C．1:1 D．6:5
16. 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和H2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下所占的体积(L)应是（ ）
A. B. C. D.
Π卷
二、非选择题（本题共52分）
17、(9分)（1）NH3的摩尔质量为________，1.7 g NH3在标准状况下的体积是_____L,共含有_____mol原子、_____mol电子。
（2） 一定量CO2气体中含有氧原子0.6 mol,则CO2的物质的量为_____mol,与其含有相同氧原子数的CO的物质的量应为_____mol,质量为_______g。
(3) 在同温同压下，等质量的N2和CO,其体积之比为_____________。
18、（10分）（1）12.8 g某气体含有的分子数目为1.204×1023,则该气体的摩尔质量为________。
（2）在标准状况下有①44.8 L CH4,，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的排列顺序是___________________(填序号)。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，则CO的质量为________g , CO的体积为_______L,混合气体中所含有的氧原子个数为___________。
19、（11分） 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题:
(1)A、G的化学式分别为______________、______________。
(2)写出反应①的化学方程式:__________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式:__________________________________。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_____________________________。请写出A与水反应的化学方程式:_______________________________________________。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是________________________________________________ (用化学方程式表示)。
20、（12分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气并收集,请回答下列问题。
(1)I中所盛试剂为________(填序号,下同),II中所盛试剂为________。
A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置:H→____、____、→____、____→____;收集氯气选择用向下排空气法，相同条件下，氯气的密度与氢气的密度之比为__________。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定含有,请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知Ca(ClO)2可使品红溶液褪色]
I.提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,含有_______________________;
假设2:该漂白粉全部变质,含有_________________________;
假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有。
II.设计实验方案，进行实验。
实验步骤 预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 a.若无气泡产生，则_____成立
b.____________________。
②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡 c.若品红溶液退色，结合实验①中的b判断，则_____成立
d.若品红溶液不退色，则_____成立
21、（10分）已知Na2O2(过氧化钠)与H2O反应 ，现将一定质量的固体 Na2O2 加入足量水中充分反应,若参加反应可生成 O2 3.36 L (标准状况),试计算:
1.参加反应的固体Na2O2 质量为多少克?
2.反应结束后，向溶液中通入CO2,使其与溶质恰好完全反应，则参加反应的CO2分子数目为多少？ |
