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文件名称： 哈尔滨市宾县第一中学2021届高一上学期化学第三次月考试题
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文件大小： 352.02 KB         整理时间：2021-05-04
文件简介：
2021届黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学高一上学期化学第三次月考试题
命题人：高一化学组 2020.12.02
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137

一、单选题(17道题，每题3分，共51分)
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（ ）
A．打磨磁石制指南针 B．烧结粘土制陶瓷 C．湿法炼铜 D．铁的冶炼

2．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是( )

A．该过程发生了分解反应
B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面
C．水合Na+的图示不科学
D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的
3．国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效。设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．0.5molO2含有的原子数为NA
C．NA个SO2分子含1mol原子
D．包含个基本单元，基本单元包括原子、分子或离子等微观粒子，不包括它们的组合
4．金属材料在日常生活中应用广泛，下列描述不正确的是( )
A．日常生活中的金中金的含量接近100%
B．随含碳量升高，碳钢的硬度增加、韧性下降
C．铝合金可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材
D．钾钠合金的熔点很低
5．下列各组离子能大量共存的是( )
A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、S2-
C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、、
D．pH=2的溶液中：、Na+、Cl-、Cu2+
6．实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是( )
A．要完成实验需称取晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．酸性FeSO4溶液与双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
B．铝粉加入NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑
C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑
D．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

8．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )
A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
9．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）

A．反应物微粒是S、SO32-、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．每生成2mol S2－反应转移的电子为6mol
D．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
10．加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O，设计如图所示装置验证其化学式。下列有关实验的说法不正确的是(　　)

A．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
B．反应结束时，先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞K
C．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式
11．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ）
A．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O
C．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
12．下列除杂的方法正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
选项 物质 杂质 方法
A NaHSO4 NaHSO3 放入坩埚中灼烧
B Cl2 HCl 通过装有浓硫酸的洗气装置
C 乙醇 水 加人适量CaO，进行蒸馏
D Cu粉 Al粉 加人足量KOH浓溶液，充分反应后过滤
13．在浓度均为4.0mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是（ ）
A．5.6g B．11.2g C．14g D．16.8g
14．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是( )

A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E关闭
C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色
15．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是( )
A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
B．合金在吸氢过程中被H2还原
C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞ V(合金)＞V(镁)

16．将6.08 g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2（还原产物为Cl−），恰好将其中的Fe2+完全氧化为Fe3+.参加反应的Cl2的体积为（ ）
A．448mL B．560mL C．896mL D．1120mL
17．下列图像能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是( )
A．向一定量的饱和石灰水中逐渐加入一定量的生石灰
B．向装有未打磨的铝片的试管中逐渐加入稀盐酸
C．向一定量的Ba(NO3)2溶液中逐渐加入稀硫酸
D．向一定量的稀盐酸中逐渐加入NaOH溶液
二、填空题(5道题，共49分)
18．（8分)根据所学知识，回答下列问题。
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成N2和CO2，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________________________。
(3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。
A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同　　C．能否产生丁达尔效应
(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。
A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水
C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体
19.（9分）铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：
（1）试剂2是_____________（填名称），加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 、 。
（2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe,其反应的化学方程式为 。
（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。（填合理或不合理)。
20.（10分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。
（2）实验室制备Cl2的离子方程式为___________________________________________。
（3）装置③中Cu的作用________________________________（用化学方程式表示）。
（4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入_____________________。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到________________________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

21．（12分）向10 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加0.5 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中B点溶液中的溶质有________________。
(2)O点到B点反应的总离子方程式可表示为___________________________。
(3)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。
(4)AlCl3溶液的物质的量浓度为________________。
(5)若生成0.39gAl(OH)3沉淀，消耗NaOH溶液的体积为______________。
(6)将Al(OH)3加热使其分解，向固体产物中加入足量NaOH溶液，该反应的离子方程式可表示为___________________________。
22.（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子 OH－ CO32－ SO42－
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。A溶液与B溶液反应的离子方程式为______________。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_______________________，B溶于水后的电离方程式为__________________________。
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为________________________。
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为_______________________。
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