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文件名称： 衡水市第十四中学2021届高一上学期化学四调考试试题
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文件大小： 933.78 KB         整理时间：2021-05-04
文件简介：
2021届衡水市第十四中学高一上学期化学四调考试试题
可能用到的相对原子质量：H I He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
Cl 35.5
一、选择题（包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确选项)
1.下列发生的变化属于氧化还原反应的是（ ）
A.炉火照天地，红星乱紫烟 B.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间
C.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D.只要功夫深，铁杵磨成针
2.胶体能产生丁达尔效应，下列物质中能产生丁达尔效应的是（ ）
A.食醋 B.云雾 C.食盐水 D.白糖水
3.下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ）
A.稀硫酸 B.纯碱粉末 C.铜 D.熔融的NaCl
4.合金是一类用途广泛的金属材料,下列关于合金描述正确的是(   )
A.合金的硬度比组成它的成分金属小 B.在我国,使用最早的合金是青铜
C.合金的熔点一般比组成它的成分金属高 D.目前用量最大、用途最广的合金是铝合金
5．有关碱金属的叙述正确的是(　　)
A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应
C．Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2O
D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
6．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀
7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。

从分类角度分析下列说法正确的是(　　)
A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均未发生氧化还原反应
C．实验②③均为放热过程 D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质
8.据国外媒体报道，“火星快车号”和“金星快车号”探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍地放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应。已知该化合物的化学式为。下列说法正确的是( )
A.相同条件下，与的密度相同
B.与互为同位素
C.与反应生成的氧气中没有
D.与的化学性质不同
9.溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐含量最高不得超过。已知可发生下列反应：，下列有关溴酸钾说法不正确是( )
A．溴酸钾既有氧化性又有还原性 B．该反应说明也可以置换出
C．该反应说明的还原性强于 D．该反应与相矛盾
10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有

11.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1 mol任何物质都包括阿伏加德罗常数（）个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A.中含有的电子的数目为
B. 1 mol氩气分子所含的原子数目为
C．中含有的阴离子数为
D．中含有的氧原子数为
12.在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是( )
A． B．
C． D．
13.下列描述对应的离子方程式书写正确的是( )
A．用食醋清洗水垢（水垢成分之一有氢氧化镁）：
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：
D．向溶液中加入溶液至刚好沉淀：
14.已知短周期主族元素的离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A. 离子的还原性：      B. 原子序数
C.离子半径： D. 单质的还原性
15.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是( )
A. B.
C. D. 
16.运用元素周期表分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A.锂（Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹（)单质为有色固体，难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中.铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.酸性比阳的酸性强
17.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中化学知识叙述错误是( )
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的
C．过氧化钠可以用作呼吸面具供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的与空气中的反应生成
18.的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含
C．溶液中一定不含 D．剩余固体中一定含Cu
19.已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名称为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的重要原料;③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是（ ）
A.的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B.核反应属于化学变化
C.与具有相同的电子数 D.中质子总数为80
20.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是 (　　)

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为 B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．A与B形成的阴离子可能有 D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
21.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( )
A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
22.下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是( )
A.溶液和溶液 B. 金属钠和溶液
C. 金属铝和NaOH溶液 D.溶液和
23．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　)
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
24．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
25．下列有关说法正确的是(　　)
A．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2)
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

二、非选择题(共50分）
26.（10分）二氧化氯()是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59°C，沸点为11.0°C ；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为_______________________________________________。
是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。

已知：沸点150°C 熔点为一59°C，沸点为11.0°C
A中的化学方程式：
(2) 如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验问题_________________________________________________________________。
(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是___________________________________________________________________。
(4)冰水浴冷却的目的是___________(双选）。
a.降低的溶解度 b.使变为液态 c.加快反应速率
(5)为证实产物中含有钠离子，方法是：_______________________________________________________________________。
27.（14分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
(1)A元素在周期表中的位置为 、E是 （填元素名称）。
(2) D的单质分子的结构式 ，C元素最高价氧化物的水化物的电子式 。
(3)写出工业上冶炼B单质的化学方程式 。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式 。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性 。
28．（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，证明Fe3＋存在的现象是_________________
______________________________________________________________________________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①____________________，④___________________________。
(4)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：____________________________________。
29（12分）某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：

(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是___________________
_____________________________________________________________________________。
(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是____________、_____________。
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。

回答下列问题：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为_________________________________________________________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________(填字母)。
③装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________。
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