可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 I 127
一． 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”[（如右图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ）
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．C60是一种新型的化合物
C．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
D．C60与12C是同位素
2. NaHSO4溶于水时和熔融态下电离方式有所不同，向NaHSO4溶液中分别加入下列物质，有气体生成的是（ ）
A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. NaHCO3 D. CuO
3．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与质子数之差是（ ） A．175 B．61 C． 114 D．289
4. 下列物质分离操作错误的是（ ）
A. 提取白酒中的乙醇：分液 B.分离豆腐花和豆浆水：过滤
C. 除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸发结晶，趁热过滤
D. 利用海水制取蒸馏水：蒸馏
5.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A.①② ④ ⑤ B． ②③④ C． ①③⑤ D．②④
6.下列氧化物与盐酸或氢氧化钠溶液都不反应的是（ ）
A. CO2 B. CO C. SO2 D. CaO
7．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
B．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
D．14 g氮气中含有7NA个电子
8. 下列仪器及名称没有错误的是（ ）
A B C D
钳埚 冷凝管 长颈漏斗 溶量瓶
9．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（ ）
A．分子数 B．电子数 C．原子数 D．体积
10. 甲、乙两只烧杯中各盛有100mL6mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．10.8g B．3.6g C．5.4g D．1.8g
11．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
C．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2
12. 在透明溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A. K＋、Na＋、SO、CO B. Cl－、S2－、Fe2＋、H＋
C. Na＋、H＋、NO、HCO D. NH、Ba2＋、Br－、CO
13．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有
11H、21H、31H三种核素。下列说法正确的是（ ）
A．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子
B．10.0g由31H 、168O组成的水分子其中含中子数为5NA
C．10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NA
D.由 31H 和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18
14. 将8.0 g铁粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中，发生反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反应后过滤、洗涤、烘干得固体质量为m。下列说法不正确的是（ ）
A. Fe3＋在反应中做氧化剂，失去0.2mol电子 B. m=2.4g
C. 该反应是化合反应 D. 反应后溶液中n（Fe2＋）＝0.3 mol
15．将足量的二氧化锰与40 mL10 mol·L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比 （ ）
A．两者产生的氯气一样多 B．前者产生的氯气的量是后者的2倍
C．后者产生的氯气的量是前者的2倍 D．后者产生的氯气的量比前者多
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本大题包括3小题，共36分）
16.（14分）在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一。某实验小组收集整理了相关知识：
（1） KMnO4中Mn的化合价为_______。
（2） 实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______________。
（3） 实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl－氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：____________ ,比较以下两种物质的氧化性：KMnO4 于Cl2（填“强”或“弱”）
（4） H2C2O4（草酸）是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应的离子方程式为：_____________________。
（5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为
17．（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 。
（2）画出T的原子结构示意图 。
（3）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。
（4）写出由T、Y两种元素组成的一种淡黄色化合物与水反应的化学方程式 。
18．（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的氧化性强于碘，原因是 。
三、实验题（本题包括1小题，共10分）
19．（10分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
(1)该硫酸的物质的量浓度为 ；
(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为 mL；
② 现有以下仪器： 烧杯 量筒 玻璃棒 托盘天平（带砝码）胶头滴管，配制时，还必须的一种玻璃仪器
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。
