湖南常德市芷兰实验中学2021届高一上学期化学第2次月考试题

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文件名称：	湖南常德市芷兰实验中学2021届高一上学期化学第2次月考试题
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	2021届湖南省常德市芷兰实验中学高一上学期化学第2次月考试题一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。） 1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( ) A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石 2．表中物质的分类组合完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 3．下列叙述正确的是( ) A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象 B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液 C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能 D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 4．能用Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓表示的反应是( ) A．MgCO3溶液与NaOH溶液混合 B．Mg(NO3)2溶液与NH3·H2O溶液混合 C．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．MgCl3溶液与NaOH溶液混合 5．下列离子能大量共存的是( ) A．Na＋、Ba2+、HCO、OH－ B．K＋、Ca2+、HCO、H＋ C．Na＋、Ba2+、OH－、NO D．Na＋、Fe2+、NO、H＋ 6．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是( ) A．NaH是氧化剂 B．NaOH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1 7．亚硝酸（HNO2）从价态来看，既可做氧化剂，又可做还原剂．当它做还原剂时，本身可能被氧化为( ) A．NH3 B．N2 C．NO2 D．NO 8．常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+==2X－+2W3+；Z2+2X-==2Z－+X2；2W3++2Y-==2W2++Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X－==2Y－+ X2；②Z2+2Y－==2Z－+ Y2；③2W3++2Z-==2W2++ Z2也能发生的是( ) A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③ 9．已知 NH4CuSO3与足量的10mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( ) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中氮元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 10．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是( ) A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打 C．分别取少量的两种样品与两只玻璃杯中，加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，后分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 11．下列物质不能由化合反应得到的是( ) A．Fe(OH)3 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．FeCl2 12．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥稀盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 13．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( ) A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子 14．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状态下的体积为（单位为L）( ) A．22.4nb/NA B．22.4nb/mNA C．22.4nNA/mb D．nbNA/22.4m 15．将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是( ) A．c1＝2c2 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2＝2c1 16．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( ) A．4 B．3 C．2 D．1 17．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA D．标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1 NA 18．一定量Na2O2和NaHCO3，均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下干燥气体2.24 L。再将生成气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是( ) A．盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol/L B．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16 mol C．甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 mol D．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定二、非选择题（每空2分，共46分） 19． (1)含有相同数目氧原子的CO和CO2，其物质的量之比为　　，若讲两者按此比例混合在一起，其平均摩尔质量为_______ g/mol（结果保留1位小数） (2)等质量的SO2和SO3，其物质的量之比为__________，所含氧原子的个数之比为________。 (3)现有100 ml，2 mol/L的NaCl溶液和200 ml，1 mol/L的Na2CO3溶液，其Na＋的浓度之比________，Na＋的物质的量之比____________。 20．实验室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整． (1)选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、胶头滴管。 (2)计算．配制该溶液需用天平称取NaOH固体________g。 (3)称量．NaOH固体应放在______中进行称量。 (4)溶解、冷却。 (5)转移、洗涤．在转移玻璃棒的作用是_______，如果不洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”) (6)定容、摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度． (8)在配制过程中，某学生定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度会　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 21．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。 (1)写出化学式：A　　、F　　 (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是　　（填编号）。 (3)反应⑤的离子方程式为　； (4)反应⑦的化学方程式为　　；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______ mol。 22．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒．回答下列问题： (1)含NaCN的废液　　（填“能”或“不能”）直接排放。 (2)处理含CN－废水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，则NaCN中C元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为___________________________________。 (3)常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，该反应中氧化剂为________，化学方程式为　。
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