2021届江西省赣县第三中学高一化学12月月考试题
可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Mg 24 Al 27 Fe 56
一、选择题(只有一个选项，共48分)
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是
A．明矾在天然水中生成胶体，可用于水的消毒杀菌
B．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是氧化铜
C．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……”，这里所用的“法”是指蒸发
D．《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫酸盐
2.后母戊鼎(原称司母戊鼎)，又称后母戊大方鼎、后母戊方鼎。是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国4000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器是由铜与锡的合金制成的器具，下列物质中不属于合金的是
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
3.“以人为本，安全至上”，下列化学实验操作方法不正确的是
A. 用坩埚或蒸发皿加热的实验完成后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取
B. 不慎将酸液溅到眼里，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；酒精灯熄灭时不得用嘴去吹
D. 氢氧化钡固体洒落到地板上，立即用水冲洗
4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Fe(OH)3 → Fe2O3 B．Fe2O3 → Fe(OH)3 C．Al → Al3+ D．Al3+ → AlO2-
5.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A. 称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成480 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
6.在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. NH4+、NO3-、Al3＋、Cl－ B. Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-
C. MnO4-、K＋、SO42-、Na＋ D. H＋、SO42-、HCO3-、Na＋
7．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是
A．热稳定性：Na2CO3
C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3
9.下列说法正确的是
A. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的总个数为NA
B. 标况下11.2L水的质量9g
C. 1molNa2O2与水充分作用转移的电子数为2NA
D. 1molFe完全发生化学反应一定转移的电子数一定为2NA
10．下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是
A．碳酸钠溶液和盐酸溶液 B．氯化铝溶液和烧碱溶液
C．碳酸氢钠溶液和澄清石灰水 D．二氧化碳水溶液和澄清石灰水
11．下列实验操作及装置正确的是
A．配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液
B．制取并观察 Fe(OH)2沉淀
C．比较 NaHCO3和 Na2 CO3 的热稳定性
D．蒸馏海水
12．已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL浓度均为0.4 mol/L的 HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，则发生反应的HBr的物质的量为
A．0.08mol B．0.06mol C．0.04mol D．0.02mol
13．下图所示装置可用来制取Fe(OH)2。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E关闭
C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．装置A中发生的离子反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
15.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是
A. Mg和Al的总质量为8g
B. 硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C. 生成的H2在标准状况下的体积为11．2L
D. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
16.在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是
A. 残余固体全部是Cu B. 残余固体可能为Fe和Cu的混合物
C. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋ D. 残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋
二、填空题（共52分)
17．（10分）围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固体 ，根据要求回答下列问题。
(1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (填序号)。
(2)属于电解质的是 (填序号)。
(3)写出①和⑥反应的离子方程式 。
(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
(5)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
(6)除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为 。
18．（10分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。
②过滤，取少量①中滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量①中滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定没有__________，一定有______，不能肯定有没有的是________________。（填序号）
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：_______________________________。
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：_______________________________。
19.（12分）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。
(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________
(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：____Fe2+＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在横线上写上化学计量数)
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______
A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。
④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。
20．（8分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．
