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文件名称： 南昌市进贤县一中2021届高一上学期化学第一次月考试题
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文件大小： 173.76 KB         整理时间：2021-05-04
文件简介：
2021届江西省南昌市进贤县第一中学高一上学期化学第一次月考试题
一、单选题（每小题3分，共计48分）
1．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是( )
A．升华 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
2．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是 （ ）
序号 A B C D
实验目的 分离食盐水与泥沙 分离水和CCl4 制取蒸馏水 从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法 过滤 萃取 蒸馏 蒸发
选用仪器
A．A B．B C．C D．D
3．在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（ ）
A．实验室制取有毒气体时，应在通风橱中进行
B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
4．如图在盛有等量溴水的三支试管中分别加入等量少量汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 （ ）
A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精
B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油
5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色的气体， 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 （ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
7．使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是（ ）
A．酒精 B．汽油
C．浓硫酸 D．浓硝酸
8．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C．SO2造成酸雨的主要气体之一，SO2摩尔质量是64g
D．浓度为c mol·L－1的稀硫酸100mL,从溶液中取出10 mL,这10 mL溶液中所含H+的物质的量浓度是2cmol·L－1
10．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NA
B．在标准状况下，22.4L C2H5OH 含有的氧原子数为NA
C．2.4 g 金属镁变成镁离子失去的电子数目为0.1NA
D．常温下，32 g O2 和 O3 混合气体中所含的氧原子总数为 2NA
11．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
12．下列溶液中Cl-浓度最大的 ( ）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．200mL 4.5mol/L KClO3溶液
13．下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 ( )
A．温度相同、体积相同的O2和CH4 B．压强相同、体积相同的O2和H2
C．质量相同、密度不同的CO和N2 D．体积相同、密度不同的CO和C2H4
14．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是
A．相对分子质量M可表示为：
B．溶液密度ρ可表示为：
C．溶液的质量分数ω%可表示为：
D．物质的量浓度C可表示为：
15．已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （　　）
A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol
16．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11
A．①④ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤
第II卷（非选择题）
17．（5分）I．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。
(1)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接。
(2)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是__________________________。
（4分）II．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）_______从碘水中提取碘。

18．（5分）I．在一定条件下，有下列物质：①8gCH4、②6.02×1023个HCl分子、③2mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量____________________。 (2)物质的量____________________。
(3)分子数目____________________。 (4)原子数目____________________。
(5)质量____________________。
（6分）II．物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。
（1）标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配制成500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为__________。
（2）等质量的SO2和SO3同温同压体积比为_______，所含的原子个数比为________。
（3）已知8.0gRO3中含有0.3mol O原子，则 RO3的摩尔质量是__________，R元素是________（填元素符号）。
（4）一定温度和压强下，20mL气体X2与10mL气体Y2恰好完全反应，生成20mL 气体Z，则Z 的化学式为_________。(用XY表示)
19．（9分）某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL，现有①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_______（填代号）。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②→①→③→_____→______→_____→____→④（填序号）。
（4）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是________（填字母）。
A ①②③④ B ②③ C ①②④ D ②③④
（5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是________（填字母序号）。
A、容量瓶洗净后未烘干
B、在稀释的过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线
D、将稀释好的溶液，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线



20．（14分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）指出图中两处明显的错误：
①______________________________________________________
②______________________________________________________
（2）A仪器的名称是__________，B仪器的名称是____________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是___________________________________________________________________。
（4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_____________________。

21．(9分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

（1）第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2) ____。
（3）判断BaCl2已过量的方法是____________________________________。
（4）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验_____离子，需要的试剂是_____________________。
②将所得混合物______（填操作名称），然后在溶液中加入试剂________检验另一离子。
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