2021届江西省新余市第四中学高一上学期化学第二次段考试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 Zn=65
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。⑥明矾常作为消毒剂 ⑦Na2O、Na2O2组成元素相同，生成时的条件不同
A.①②③④ B. ①②③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑦
2.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是
序号 X Y Z W
① Al NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3
② Na NaOH Na2CO3 NaCl
③ C CO CO2 H2CO3
④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O
4，用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA
B．常温常压下，48 g O2与O3含原子总数为3NA
C．0.1 mol CO和N2的混合气体所占的体积约为2.24 L
D．0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
5.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是
A. 参加反应的氯气的物质的量为a/2mol
B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol
D. 某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2
6.为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A. ② B. ③ C. ③④ D.
7.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是
A. Fe2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. NH4+
8.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A. 在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：HCO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C. 使pH试纸变红的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D. 在KSCN溶液中:K+、C1﹣、Fe3＋、 NO3﹣
9.向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为
A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 无法计算
10.有两种金属混合物3.4g，与足量盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是
A. 铜和铁 B. 镁和铝 C. 锌和铝 D. 锌和铁
11.将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是
A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL
12.CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42—的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g
13.在密闭容器中充入、CO、的混合气体共mg,若加入足量的,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg。则与的体积比为( )
A.3:1 B.2:l C.1:1 D.缺少条件,无法计算
14.某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
15现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为（ ）
A. 1：3 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2
16.物质的量比为2∶3∶6 的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的10/11 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )
A. 3∶ 4∶ 1 B. 1∶ 1∶ 2 C 2∶ 3∶4 D. 1∶ 2∶2
①称量 A、B 的总质量 ②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：
（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________
（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________
（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）
Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：
（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____ 。
A．I 之前 B． I 和 II 之间 C． II 和 III 之间 D．III 之后
（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。
Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：
（6）盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体质量为_________g.
