|
2021届山西省沁县中学高一上学期化学第二次月考试题
答题时间：90分钟，满分：100分
（命题人：）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是 ( )
A.物质的量是物质粒子的数量的简称
B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
D.1mol H2中含2 mol电子
2.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素(化学式:C15H22O5)的叙述正确的是 ( )
A.青蒿素的摩尔质量为 282 B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282 g
C.1 mol青蒿素的质量为 282 g·mol-1 D.282 g 青蒿素中含有15个碳原子
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B.2 g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D.17 g氨气中含有的电子数为10NA
4.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为( )
A.22.0 L·mol-1 B.22.4 L·mol-1
C.22.8 L·mol-1 D.23.2 L·mol-1
5.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是 ( )
A.1 g H2和8 g O2B.0.1 mol HCl和2.24 L He
C.150 ℃、1.01×105 Pa时,18 L H2O和18 L CO2
D.常温常压下,28 g CO和6.02×1022个CO分子
6.下列关于CO和CO2说法正确的是 ( )
A.质量相等时,分子数之比为7∶11 B.同温同压下,密度之比为7∶11
C.物质的量相同时,体积之比为1∶1 D.原子数相同时,物质的量之比为2∶3
7.在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO,则甲气体可能是 ( )
A.H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2
8.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.温度相同,体积相同的O2和N2 B.温度相等,压强相等的CO和N2
C.压强相同,质量相同的O2和O3 D.体积相同,密度相等的CO和N2
9.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制100 mL l mol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )
A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
10.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
11．某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρ g·mL-1,c(X+)= c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S g,下列表达式正确的是( )
A.c= B.a%= C.M= D.S=
12.在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是( )
A.加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液B.Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液
C.长期暴露在空气中的绿矾溶液 D.加入氯水后的FeSO4溶液
13．已知下述四个实验均能发生化学反应：
① ② ③ ④
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
下列判断不正确的是( )
A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋只显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
14．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )
选项 M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 KSCN
B Na BaCl2 FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN
D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN
15. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：
现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是( )
A．A盐一定是FeCl3 B．白色沉淀B可能是AgCl
C．C中一定含Fe3＋ D．无法确定A中是否含有Fe2＋
16．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
二．填空题（52分）
17.每空1分，共16分
(Ⅰ)设NA代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:
(1)1 mol CH4含原子个数为______________;34 g H2O2所含原子数目为____。
(2)标准状况下,0.5NA个CO分子所占有的体积为________L。
(3)标准状况下,33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为________。
(Ⅱ)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体在标准状况下的体积为________L。
(2)该气体在标准状况下的密度为__g·L-1。
(3)该气体所含的原子总数为________个。
(4)该气体的一个分子的质量为________g。
（Ⅲ）
(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为________;氧原子个数之比为________;
(2)1.5 mol H2SO4的质量是________g,其中含有________mol H,含有________g氧原子。
(3)9.03×1023个氨分子含______mol NH3,______mol氢原子,________mol电子。
18.方程式2分，其余每空1分，共12分
电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：；所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、。
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：。
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：，实验现象：。
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：，
此转化的化学方程式为：。
(5)写出③中所含物质：。
(6)发生反应的离子方程式：。
19. 每空2分，共10分
实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯外,还需用到的仪器___________。
(2)通过计算可知,该实验需要称量NaOH________g;某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示,则烧杯的实际质量为________g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中,下列操作会使溶液浓度偏大的是________(填序号)。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
20．（1）每空1分，其余每空2分，共14分
A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。
(1)写出下列物质的化学式：D，X。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是(填序号)。
(3)反应⑥的离子方程式为：。
(4)反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子mol。
(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是：。
(6)检验G溶液中阳离子的方法是：。 |
