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文件名称： 新人教版九年级化学下册第11单元综合技能过关训练试题
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文件大小： 277.50 KB         整理时间：2021-06-06
文件简介：
第十一单元技能过关训练
可能用到相对原子质量 H：1 O：16 Na：23
一、选择题（每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 （ ）
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
2.张聪同学的午餐如下，其中富含蛋白质的食品是
A．大米饭 B．鱼香肉丝  C．炒白菜  D．酸菜粉丝汤
3．下列化肥属于复合肥的是 ( )
A．NH4H2PO4 B． NaNO3 C．K2SO4 D．NH4HCO3
4．下列做法符合环保要求的是 （ ）
A．造纸厂的碱性污水直接排放到小河中
B．炼铁厂的废气中含有大量的CO未经处理直接排放到空气中
C．农业上合理高效地使用农药、化肥
D．使用过的干电池直接丢入垃圾堆中
5.食品安全关系人民健康，下列食品属于安全食品的是
A．添加瘦肉精饲养的猪肉 B．用化工原料染色的馒头
C．用甲醛浸泡过的毛肚 D．加碳酸氢钠焙制的糕点
6.“羊毛出在羊身上”，羊毛的主要成分是 ( )
A．纤维素 B．脂肪 C．蛋白质 D．糖类
7.下列各组溶液，相互能发生反应的是 ( )
①碳酸钠和氯化钙 ②氢氧化钾和盐酸 ③硫酸和氯化钠
④碳酸钠和氯化钠 ⑤氯化钠和氢氧化钙
A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③
8.下列叙述中，正确的是 （ ）
A．酸和碱中都一定含有氢、氧两种元素
B．能跟碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸
C．有盐参加的反应都是复分解反应
D.生成盐和水的反应都是中和反应
9．下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）（ ）
物质 A B C D
X Fe2O3 C CaCO3 Cu
Y Fe CO CaO CuO
Z FeCl2 CO2 Ca（OH）2 Cu（OH）2


10.要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，所用试剂和方法均正确的是 ( )
选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法
A CuCl2(FeCl2) 铜片 过滤
B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发
C Cu(Fe) 硫酸铜溶液 过滤，洗涤
D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液 过滤，洗涤

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
11．河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素有
(写两种)。加碘食盐所含Kl03中I显 价。
12.化学与生活有密切的联系。糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类基本营养物质。
下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100 g含有
营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌
7.6 g 7.8 g 7.4 g 18 mg 201 mg 18.2 mg 30.8 mg 8.1 mg
请回答下列问题：
（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是 ；人体必需的微量元素是 。
（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至
沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物（如蔬菜）时，应该注意 ；
在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点 。
13. (1)我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧
法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号 ① ② ③
灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为(填序号,下同)_ 。
(2)加酶洗衣粉易除去衣物上的汗渍、血迹及油渍。现有下列衣料:
①羊毛织品 ②棉花织品 ③化纤布料 ④蚕丝织品。
其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是 。
14. 通过学习化学肥料的有关知识，我们知道铵盐是氮肥中的一类。请你写出一种铵盐的化学式 ，请你用简单的化学方法来鉴别某种化肥是氮肥 。
15. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼
烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢
氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应 ，
（2）化合反应 ，
（3）复分解反应 。
16.构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学
性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，
“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类
别的化合物。B是硝酸。完善这个知识网络：
(1)写出A、C的化学式：A ；C 。
（2）写出Zn与HC1反应的化学方程式

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
17.（3分）列举3种生活、生产中常见的盐，写出其主要成分的化学式，并简要写出该物质在生产、生活中的某种用途。
序 号 物 质 化 学 式 用 途
例 硫酸铜 CuSO4 农业上用于配制波尔多液
（1）
（2）
（3）
18.（4分）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：


⑴写出反应①的化学方程式 。
⑵写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。
⑶含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。
19.（3分）在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。请按要求写出化学方程式。
（1）反应中伴有发光、放热现象。
NO3－ SO42－ OH－
K＋ 溶 溶 溶
Na＋ 溶 溶 溶
Cu2+ 溶 溶 不溶

（2）加热某种固体（或固体混合物），反应后
固体质量减小。

（3）根据右表写出有沉淀生成的复分解反应。

20．（2分）有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，请
设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，写出实验操作步骤、现象和结论。

四、综合应用题（共12分）
21．实验室里有一瓶常用的无色液体试剂，因保管不当造成标签破损
（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。
小强和小华同学对此很兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】该瓶试剂到底是什么物质的溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（ ）
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】 I．初中化学中常见的含钠化合物有：NaCl， NaOH ，Na2CO3 ，NaHCO3。
II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（200C）时，四种物质的溶解度数据如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标签上标注的溶质质量分数为10%和上表中的溶解度数据判
断，这瓶试剂不可能是 溶液。
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是 溶液；
【设计方案并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂 不可能是 溶液。
（2）小强为了判断该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于品试管中，滴加 产生大量的气泡 相应的化学方程式：

把产生的气体通入澄清石灰水中 猜想②正确
【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择
溶液。
【综合计算】运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能含有少量的氯化钠。现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g。试计算：纯碱样品中氯化钠的
质量分数？


参考答案
一、选择题（共计10分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C D C A B B C
二、填空题（共计16分）
11. 蛋白质、糖类等 ； +5
12.（1）蛋白质 ；锌 ；（2）温度不能过高；食醋 。
13.（1）③②；（2）①④ 。
14.NH4Cl ；（其他合理答案均可） 取少量该化肥与少量熟石灰粉末共同混合、研磨。
如果有刺激性气味产生，则是铵盐，否则不是铵盐。
15.（1）CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ； （2）CaO + H2O == Ca(OH)2 ；
（3）K2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2KOH 。
16.（1）A：NaOH；C：Fe2O3 （其他合理答案均可） （2）Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
三、简答题（共计12分）
17.（1）食盐；NaCl；作生活中的调味品。（1分）
（2）纯碱；Na2CO3；用于制造玻璃、造纸等。（1分）
（3）碳酸氢铵；NH4HCO3；农业上用作化肥。（1分）（其他合理答案均可）
18.⑴3CO + Fe2O3 高温 2Fe +3 CO2 （1分） ⑵ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （1分）
置换 （1分） ⑶ 氧气和水（写化学式也可） （1分）
19.（1）C + O2 点燃 CO2 （1分） （2）2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2 + O2↑（1分）
（3）CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （1分） （其他合理答案均可)
20.（1）分别取少量三种溶液置于三支试管中，然后分别滴加酚酞试液，如果溶液呈红色者
是Na2CO3和NaOH，不变色者是NaCl。 （1分）
（2）再重新另取呈红色两种溶液少许置于二支试管中，然后分别滴加澄清石灰水，有浑
浊出现者是Na2CO3 ，无现象者是NaOH 。 （1分）
四、综合应用题（计算4分，其余每空1分，共12分）
【交流讨论】 A 【得出结论】NaHCO3 【作出猜想】NaOH
【设计方案并实验】（1）NaCl
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
稀盐酸 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
白色沉淀
（2）

【拓展与应用】可溶性的钙盐或可溶性的钡盐。 （以上每空1分）
【综合计算】 （4分）
解：设25g纯碱样品中Na2CO3的质量为X，则生成的碳酸钙质量为：
25g+167g+100g-272g = 20g ……………………………… (1分)
Na2CO3 + CaCl2== CaCO3 ↓+ 2NaCl ……………………………… (1分)
106 100
X 20g
106/X=100/20g X=21.2g ……………………………… (1分)
纯碱样品中NaCl的质量分数=25g -21.2g/ 25g×100%=15.2% ………(1分)
答：略
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